Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6g。請計算：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為        g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（精確到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

(1)4.4g，   (2) 96.4％

【解析】

試題分析：(1) 根據(jù)題意可知，碳酸鈉樣品加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，二者反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于二氧化碳氣體的逸出，燒杯中總物質的質量會減小，根據(jù)質量守恒定律可知，減少的質量為生成二氧化碳的質量=11g+50g-56.6g=4.4g。

(2) 根據(jù)題意，書寫反應的化學方程式，可由二氧化碳的質量，利用方程式中二氧化碳與碳酸鈉的質量比，計算出碳酸鈉的質量，進而計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

解，設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x

Na₂CO₃+2HCl="2NaCl+" CO₂↑+H₂O

106               44

x                 4.4g

106:44=x：4.4g

解得，x=10.6g

則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=×100％ =96.4％

答: 樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4％。

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算，質量守恒定律及其應用

點評：本題為根據(jù)化學方程式計算類問題中的簡單計算，解題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律找出生成二氧化碳的質量，然后依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可；另外，注意解題要有完整的計算步驟和規(guī)范的書寫格式。