Question

10．下列各組物質(zhì)在水中能發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生反應(yīng)的說明理由．
（1）鎂和稀硫酸：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
（2）鋅和氯化銀：不能反應(yīng)，因?yàn)槁然�銀不溶于水
（3）氯化鉀和硝酸銅：不能反應(yīng)，因?yàn)闊o氣體或水或沉淀生成
（4）硫酸銅和氯化鋇：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．

Answer 1

分析 （1）、（2）根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，在金屬活動性順序表中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（3）、（4）利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件進(jìn)行判斷即可，即產(chǎn)物中要有水、氣體或沉淀中的一種或兩種時(shí)此反應(yīng)才能發(fā)生．

解答 解：（1）鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，其反應(yīng)方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
故填：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；    
（2）鋅和氯化銀：不能反應(yīng)，因?yàn)槁然�銀不溶于水．
故填：不能反應(yīng)，因?yàn)槁然�銀不溶于水；    
（3）氯化鉀和硝酸銅：不能反應(yīng)，因?yàn)闊o氣體或水或沉淀生成．
故填：不能反應(yīng)，因?yàn)闊o氣體或水或沉淀生成；    
（4）硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，其反應(yīng)方程式為：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．
故填：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動性順序表的應(yīng)用、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，解題的重點(diǎn)是了解掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，金屬活動性順序．