向pH為a的某無(wú)色溶液中加入一定量的水稀釋后，溶液的pH（   ）

A、一定增大        B、一定減小           C、一定不變           D、在a ～7之間

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

小強(qiáng)同學(xué)看到媽媽將買(mǎi)來(lái)的排水口洗凈劑（主要成分：過(guò)碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網(wǎng)狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應(yīng)過(guò)程，他與學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究．
【探究一】為探究氣體的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)中觀察到如下現(xiàn)象：A中有氣泡產(chǎn)生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學(xué)們得出結(jié)論：生成的兩種氣體是
O2、CO2
O2、CO2
（填化學(xué)式）．
【探究二】為探究過(guò)碳酸鈉溶于水后所得溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們找來(lái)過(guò)碳酸鈉試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：取少量過(guò)碳酸鈉試劑溶于溫水中，發(fā)現(xiàn)有氣泡緩緩冒出，形成無(wú)色溶液X；取少量溶液X加入MnO2，發(fā)現(xiàn)迅速產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星木條放在管口，木條復(fù)燃．
（2）提出問(wèn)題：無(wú)色溶液X中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)？
（3）猜想與假設(shè)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，X溶液中一定存在的溶質(zhì)是
H2O2
H2O2
；還可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一種或幾種．
（4）查找資料：資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；
資料2：NaHCO3溶液呈堿性，與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：小強(qiáng)同學(xué)取少量溶液，加入稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，得出結(jié)論溶液中含有碳酸鈉．其他同學(xué)提出異議，理由是
NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡
NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡
．更改方案后，小組同學(xué)對(duì)溶液X中的溶質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)方案填寫(xiě)完整．
實(shí)驗(yàn)操作 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取樣，滴加
CaCl2
CaCl2
溶液
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
 證明溶液中有Na2CO3
②取上層清液，滴加
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液		 無(wú)白色沉淀產(chǎn)生 證明溶液中無(wú)NaHCO3
③取樣，
加入過(guò)量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后滴加酚酞試劑
加入過(guò)量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后滴加酚酞試劑
不變色
不變色
 證明溶液中無(wú)NaOH
（6）實(shí)驗(yàn)反思：根據(jù)資料，NaHCO3溶液能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．于是，同學(xué)們猜想：碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否可以發(fā)生
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（寫(xiě)方程式）這樣的反應(yīng)？
【探究三】某同學(xué)帶來(lái)一包膨松劑，想要探究其成分究竟是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，查閱資料得知，向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．現(xiàn)取少量粉末溶于水，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖2所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）該膨松劑成分為
碳酸氫鈉或NaHCO3
碳酸氫鈉或NaHCO3
，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖2中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH
＜
＜
7（填＞、=、＜）．
（2）實(shí)驗(yàn)中放出二氧化碳多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?漳州）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有看到明顯現(xiàn)象．
【提出問(wèn)題】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會(huì)放出熱量．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
同學(xué) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
甲 溶液由紅色變成
無(wú)色
無(wú)色
 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
乙 U型玻璃管中
左
左
邊的紅墨水液面下降（所加稀鹽酸的體積忽略不計(jì)）		 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
丙 用
pH試紙
pH試紙
測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，向其中滴加足量稀鹽酸，再測(cè)定溶液的pH		 最后溶液的pH
≤7
≤7
（填“≥7”、“≤7”、“不變”		 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【評(píng)價(jià)反思】你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不合理的同學(xué)是
乙
乙
，理由是
氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出熱量．
氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出熱量．
．
【拓展延伸】另有一位同學(xué)向自己配制的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液時(shí)，溶液變紅色，可是紅色即可消失了，出現(xiàn)此意外情況的原因是
B
B
（填以下序號(hào)）．
A．所用的酚酞試液是變質(zhì)的
B．所用的氫氧化鈉溶液濃度太大
C．氫氧化鈉溶液吸收了空氣中二氧化碳．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶夜，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測(cè)定某NaOH 溶夜的pH，pH
＞
＞
7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
H2SO4
H2SO4
過(guò)量．該反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2SO4 與NaOH反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“放熱”“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)，采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，具體操作是
測(cè)定反應(yīng)前后溶液溫度差
測(cè)定反應(yīng)前后溶液溫度差
．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，并依照下列要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與分析：
①請(qǐng)你依據(jù)如圖所示設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)．

表1 探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌		 a．溶液顏色
變紅色
變紅色
；
b．不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成
無(wú)色
無(wú)色
為止．		 酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，
該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)
類(lèi)型中的
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
反應(yīng)．
②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量，請(qǐng)你根據(jù)表2判斷正確的實(shí)驗(yàn)方案及分析方案錯(cuò)誤的原因．
表2 探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 硫酸過(guò)量
方案二 取樣，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應(yīng)
方案三 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過(guò)量
設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)正確的方案是
方案三
方案三
，請(qǐng)分析另外兩個(gè)方案，錯(cuò)誤的原因
方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
、
方案二錯(cuò)誤的原因是酸過(guò)量酚酞也是無(wú)色
方案二錯(cuò)誤的原因是酸過(guò)量酚酞也是無(wú)色
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶夜，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測(cè)定某NaOH 溶夜的pH，pH______7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且______過(guò)量．該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____
（2）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2SO4 與NaOH反應(yīng)是______（選填“放熱”“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)，采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，具體操作是______．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，并依照下列要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與分析：
①請(qǐng)你依據(jù)如圖所示設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)．

表1 探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌		a．溶液顏色______；
b．不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成______為止．		酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，
該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)
類(lèi)型中的______反應(yīng)．
②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量，請(qǐng)你根據(jù)表2判斷正確的實(shí)驗(yàn)方案及分析方案錯(cuò)誤的原因．
表2 探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸過(guò)量
方案二取樣，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好反應(yīng)
方案三取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過(guò)量
設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)正確的方案是______，請(qǐng)分析另外兩個(gè)方案，錯(cuò)誤的原因______、______．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

Ⅰ．探究：實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．

提出問(wèn)題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是______
A．酸　　　　　 B．堿　　　　　C．鹽
查閱資料：①初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
③測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
得出結(jié)論：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是______．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究：
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，這瓶試劑不可能是______．
（2）小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加
______		產(chǎn)生大量的氣泡該溶液是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式
______
拓展與應(yīng)用：確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑，你選擇的試劑是______（要求類(lèi)別不同），對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是______．
反思與評(píng)價(jià)：小淇認(rèn)為上述探究存在問(wèn)題，她的理由是______．
Ⅱ．計(jì)算：某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位：g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案