Question

6．分類、類比是初中化學常用的學習方法．
（1）請根據所學知識從下述內容中選出一類，并指出分類的依據．
①乳膠漆  ②泥漿  ③碘酒  ④鋇餐  ⑤糖水  ⑥油和水的混合物
選出的一組物質是（填序號）1和6；分類的依據是乳濁液．
（2）通過課外閱讀發(fā)現：在元素周期表中與氯元素同一縱行的元素還有氟（F）、溴（Br）、碘（I）等．他們的單質的化學式書寫及化學性質與氯氣（Cl₂）相似，都具有氧化性，在常溫下，溶于水中的部分氯氣能與水發(fā)生如下反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，請仿照上述反應寫出溴單質與水反應的方程式①Br₂+H₂O=HBr+HBrO．查閱資料又得出：四種單質的氧化性隨元素原子的核電荷數的增大而逐漸減弱．因此可以判斷四種單質中氧化性最強的是②F₂（寫化學式）

Answer 1

分析 （1）根據物質的組成或結構進行分析；
（2）根據化學方程式的寫法以及元素的核電荷數來分析．

解答 解：（1）①乳膠漆是乳濁液；  ②泥漿是懸濁液；  ③碘酒是溶液；  ④鋇餐是懸濁液；  ⑤糖水是溶液；  ⑥油和水的混合物是乳濁液；故填：1和6；乳濁液；
（2）因為Cl₂+H₂O═HCl+HClO，所以溴單質與水反應的方程式為：Br₂+H₂O=HBr+HBrO；因為氟、溴、碘的單質的分子結構以及化學性質與氯氣（Cl₂）相似，都具有氧化性，且四種單質的氧化性隨元素原子的核電荷數的增大而逐漸減弱，在四種元素中核電荷數由小到大依次為：氟、氯、溴、碘，碘的核電荷數最大，其氟單質的氧化性最強，故填：Br₂+H₂O=HBr+HBrO；F₂．

點評 這類試題涉及的物質可以從物質的組成、性質、用途等對物質進行分類．