Question

（2011年湖北宜昌，24題）通過一年的化學學習，我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關性質，我能根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）24-1是實驗室制取氣體時常用的裝置：

①實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的化學方程式為________，所選用的發(fā)生裝置是________(填序號)，用E裝置收集氧氣，判斷氧氣已收集滿的現(xiàn)象是________。
②實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，為了制取并收集到干燥的氨氣，我選用的裝置組合是________(填序號)。
（2）使用氫氣時，要特別注意安全。圖24-2是檢驗氫氣純度的實驗，據(jù)此我能得出氫氣的相關性質有________、________。

（3）如圖24-3所示，做硫在氧氣中燃燒實驗時，盛硫的燃燒匙應從瓶口向下緩慢插入，原因是________，實驗中觀察到________火焰。瓶中裝水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果將水換成一種溶液效果更好，體現(xiàn)該溶液作用的化學方程式為________。

Answer 1

⑴①2H₂O₂2H₂O+O₂↑  B 集氣瓶口有大的氣泡向外冒出 ②AD ⑵氫氣的密度比空氣小 氫氣具有可燃性 ⑶由于二氧化硫的密度比氧氣的大，插入過快生成的二氧化硫會使硫與氧氣隔絕，導致火焰較快熄滅 藍紫色  2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O(合理即可)

②A、G、D
分析：（1）①可以直接寫出過氧化氫分解的化學方程式，并根據(jù)排水集氣法的特點來選擇合適驗滿方法；
②根據(jù)制取氨氣的反應物的特點和反應條件來選擇合適的發(fā)生裝置，根據(jù)氨氣的性質來選擇合適的干燥和收集方法；
（2）根據(jù)所進行的操作來判斷氫氣的性質；
（3）根據(jù)硫燃燒時所產(chǎn)生的現(xiàn)象來分析原因，并考慮二氧化硫的性質來選擇吸收方法．
解答：解：（1）①過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，可以寫出該反應的化學方程式，該反應常溫下即可反應，可以選擇B裝置來作為發(fā)生裝置，用排水法收集氧氣時，當瓶口出現(xiàn)大氣泡時說明收集滿了；
②加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，所以應該選擇A裝置來作為發(fā)生裝置，而氨氣的密度小于空氣極易溶于水，所以可以用D裝置來收集，而氨氣為堿性氣體，所以應該用G裝置來干燥；
（2）試管口朝下放置點燃，說明氫氣的密度比空氣小，同時可以燃燒；
（3）硫燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，同時要放出熱量，為了防止氧氣受熱膨脹而逸出影響實驗現(xiàn)象的觀察，所以要緩緩的伸入集氣瓶，二氧化硫可以和堿的溶液發(fā)生反應，所以可以選擇氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫，會取得更好的效果．
故答案為：（1）①2H₂O₂2H₂O+O₂↑；B；氣泡從集氣瓶口逸出；
②A、G、D
（2）氫氣密度比空氣小；氫氣具有可燃性；
（3）防止瓶內氧氣受熱從瓶口逸出；（明亮的）藍紫色；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．