Question

向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應的化學方程式為：

2NaHCO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

回答下列問題：

（1）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為         。

（2）當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為                。

（3）反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

 (1)4S                                            （1分）

(2)CO₂:200g－193.4g=6.6g                            （1分）

  設反應生成的Na₂SO₄的質(zhì)量為X

2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑            （1分）

142                                   88

 X          6.6g              （1分）

                   142/88=X/6.6g

X=10.65g                       （1分）

10.65g/(12.6g+100.5g-6.6g)X100%=10.65g/106.5g X 100%=10%  （2分）

答：反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%