【題目】實(shí)驗(yàn)室有一份碳酸鈉和硫酸鈉的混合粉末,為測定其中碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量比,小冰做了如圖所示的實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;
(2)向13.25g樣品中加入200g稀硫酸后,生成氣體的質(zhì)量為_______________;
(3)根據(jù)已知條件,列出求解與13.25g樣品反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式________________;
(4)a的數(shù)值是_________;
(5)混合粉末中碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量比為_________;
(6)若要使最終所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>10%,則需要向其中加入水的質(zhì)量為____。
【答案】 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 4.4g 13.25 4:1 119.3g
【解析】(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑;(2)設(shè)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,向13.25g樣品中加入20%稀硫酸后,生成氣體的質(zhì)量為13.25g+200g-208.85g=4.4g,(3) 設(shè)與13.25g樣品反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x,
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
4.4g
比例式為: , =9.8g; (4)反應(yīng)后溶液中只有一種溶質(zhì),說明碳酸鈉和硫酸恰好完全反應(yīng),所以消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為200g9.8%=19.6g,由此可知反應(yīng)消耗的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g,由于13.25g樣品反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為9.8g,所以a的數(shù)值也是13.25;(5)設(shè)13.25g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為y,
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
y 4.4g
, =10.6g
所以硫酸鈉的質(zhì)量為13.25g-10.6g=2.65g,混合粉末中碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量比為:10.6g:2.65g=4:1;(6)設(shè)最終生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z,
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2 ↑
98 142
19.6g z
,z=28.4g
由于兩次加入粉末的質(zhì)量為13.25g+13.25g=26.5g,所以26.5g粉末中硫酸鈉的質(zhì)量為26.5g =5.3g,所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為28.4g+5.3g=33.7g。若要使最終所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>10%,則需要向其中加入水的質(zhì)量為m,則(217.7g+m)10%=33.7g,m=119.3g。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。
(1)寫出下列微粒的化學(xué)符號(hào):
①人體中含量最多的物質(zhì)____________;②保持氦氣化學(xué)性質(zhì)的粒子____________;
③2個(gè)銨根離子_________________;④氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)___________;
(2)用下列字母序號(hào)填空:
A.鎂 B.碳酸氫銨 C.大理石 D.明礬
①實(shí)驗(yàn)室制CO2的原料是________;②可制作照明彈的是________;
③可用作化肥的是_______ ;④凈水時(shí)可使水中微小顆粒物沉降的是________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①鐵絲燃燒__________;②濕法煉銅__________;
③小蘇打治療胃酸過多_______; ④研磨熟石灰與硫酸銨________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的是
A. 用 pH 試紙測得某地雨水的 pH 為 5.6
B. 用 10 mL 量筒量取了 6.53 mL 水
C. 用 20 g 氯化鈉和 100 g 水配制的 120 g 食鹽水,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%
D. 用托盤天平稱得某純堿樣品的質(zhì)量為 10.2g
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有一份碳酸鈉和硫酸鈉的混合粉末,為測定其中碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量比,小冰做了如圖所示的實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;
(2)向13.25g樣品中加入200g稀硫酸后,生成氣體的質(zhì)量為_______________;
(3)根據(jù)已知條件,列出求解與13.25g樣品反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式________________;
(4)a的數(shù)值是_________;
(5)混合粉末中碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量比為_________;
(6)若要使最終所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>10%,則需要向其中加入水的質(zhì)量為____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】勇往直前學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在進(jìn)行酸堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示:
【收集證據(jù)1】(1)甲組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為①_______________________,乙組實(shí)驗(yàn)并不能充分證明氫氧化鈣能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),是因?yàn)樗麄冊(cè)诩尤胂←}酸前忘記了滴入②________。取用氫氧化鈣時(shí)“用藥匙的柄把一端挑一點(diǎn)”的目的是③________。
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】為妥善處理實(shí)驗(yàn)后所得到的廢液,同學(xué)們將試管內(nèi)的溶液A、B混入同一廢液缸中,開始無明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后出現(xiàn)了紅褐色沉淀,過濾得到無色濾液,同學(xué)們對(duì)無色濾液中的離子組成產(chǎn)生了興趣,進(jìn)行繼續(xù)探究:
【提出問題】除Cl_外,廢液缸中還含有哪幾種離子?
【猜想與假設(shè)】小冰:H+、Ca2+、Fe3+ 小城:Ca2+、OH_ 小美:(2)________________
上述猜想中,小冰的猜想一定是錯(cuò)誤的,不需驗(yàn)證,理由是(3)______________。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為得出結(jié)論,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出(4)________的猜想是正確的,從而得出結(jié)論。
【總結(jié)與歸納】回顧整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程,可以歸納出氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)是與(5)_______(填物質(zhì)類別)反應(yīng),同時(shí)還可歸納出:分析反應(yīng)后溶液的離子組成時(shí),除了有時(shí)可以依據(jù)溶液的顏色外,更多時(shí)候是根據(jù)兩種廢液混合后產(chǎn)生的(6)______________來推知某些離子的有無。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種常用氮肥。請(qǐng)計(jì)算:
(1)CO(NH2)2 中,C、O、N、H 四種元素的質(zhì)量比是_____。
(2)CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____(結(jié)果精確到 0.1%)
(3)_________克的 CO(NH2)2 中含有 14g 氮元素?(要求寫出計(jì)算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表信息,相關(guān)說法正確的是( )
A.20℃時(shí),NaCl 的溶液度為 36.0
B.40℃時(shí),KCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%
C.40℃時(shí),向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解,溶液質(zhì)量為 145.8g
D.60℃時(shí)降溫到 20℃時(shí),KNO3 和 KCl 的飽和溶液析出晶體較多的是 KNO3
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自來水廠常用氯氣殺菌消毒,用明礬、氯化鐵等凈化水。以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如圖:
(1)已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒,生成物是Fe2O3和SO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________,硫鐵礦進(jìn)行燃燒前要將其粉碎,其目的是____________。
(2)大量排放出的SO2能形成_________,危害環(huán)境,可將含SO2的廢氣通入氨水中,氨水的pH______7,反應(yīng)后生成的亞硫酸銨[(NH4)2SO3]在農(nóng)業(yè)上可做__________肥。
(3)①流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘?jiān)瑢懗龌瘜W(xué)方程式_________;
②在“酸溶”時(shí)是否可以用硫酸代替鹽酸?________(填“可以”或“不可以”),原因是____;
③若在實(shí)驗(yàn)室欲用38%(密度為1.18 g/ml)的鹽酸配制30%的鹽酸,則需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________、________等。
(4)實(shí)際上“焙燒”階段很難做到將硫鐵礦完全反應(yīng),因“酸溶”后的混合物中有FeCl2,將其在“氧化”階段與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成FeCl3,寫出化學(xué)方程式__________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣.為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取10g放在燒杯里,然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g,充分反應(yīng)后,稱得反應(yīng)剩余物為96.7g.(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))
(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w多少克?
(2)計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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