Question

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)曲線圖，充分反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即為樣品中碳酸鈣含量；
（2）由放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出恰好完全時所加146g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算出所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)曲線圖，充分反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，
設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100    73        44      
x      y        8.8g

100

x

=

73

y

=

44

8.8g

x=20g   
y=14.6g        
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

25g

×100%=80%
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

14.6g

146g

×100%=10%
答案：
（1）樣品中CaCO₃ 的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：在對數(shù)形結(jié)合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是分析的重點．