Question

7．14g鐵與200g稀鹽酸恰好反應，求（1）生成氫氣多少克？（2）參加反應的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，由參加反應的鐵的質量，由反應的化學方程式列式計算出生成氫氣的質量、參加反應的稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出參加反應的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：設生成氫氣的質量為x，參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73         2
14g  y         x
（1）$\frac{56}{2}=\frac{14g}{x}$     x=0.5g
（2）$\frac{56}{73}=\frac{14g}{y}$     y=18.25g
參加反應的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是$\frac{18.25g}{200g}×$100%=9.125%．
答：（1）生成氫氣0.5g；（2）參加反應的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是9.125%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．