Question

7．14g鐵與200g稀鹽酸恰好反應(yīng)，求（1）生成氫氣多少克？（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，由參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73         2
14g  y         x
（1）$\frac{56}{2}=\frac{14g}{x}$     x=0.5g
（2）$\frac{56}{73}=\frac{14g}{y}$     y=18.25g
參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{18.25g}{200g}×$100%=9.125%．
答：（1）生成氫氣0.5g；（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.125%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．