Question

海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業(yè)上從海水中可提取許多廣泛應用于生活、生產、科技等方面的物質和原料。

Ι．從海水中獲得淡水

下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。

A.蒸餾法 B.吸附法 C.沉淀法 D.過濾法

Ⅱ．從海水中提取溴(Br2)

工業(yè)上通常是將氯氣通入海水曬鹽后的母液中，將溶液中的溴化鈉(NaBr)轉化為溴單質(Br2)，然后鼓入熱空氣，使溴單質(Br2)從溶液中揮發(fā)出來，冷凝后得到粗溴。該過程中主要反應的化學方程式為_______________________，其反應類型是______________。

Ⅲ．從海水中提取金屬鎂

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，工業(yè)上從海水曬鹽后的母液中提取鎂的主要流程如下：

試回答下列問題：

(1)石灰乳主要成分的化學式為_____________。

(2)Mg(OH)2中加入試劑a發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

(3)操作b是在HCl氣體氛圍中高溫灼燒進行的。若直接灼燒MgCl2·6H2O晶體，則生成MgO和另外兩種化合物，寫出有關反應的化學方程式___________________________ 。

Ⅳ．以海水中提取的食鹽為原料制備純堿

制備過程中主要涉及以下三步反應：

① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3

② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl

③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O

試回答下列問題：

(1)制備過程中可以直接循環(huán)回收利用的物質是H2O和__________________。

(2)在實驗室里證明反應③中的NaHCO3已完全分解的具體操作是________。

(3)某化學興趣小組認為，在碳酸氫鈉完全分解的情況下，所得的純堿中也會混有來自反應②中的雜質，為此他們進行了如下探究：

a．取2.2g純堿樣品，加水完全溶解得100g溶液；

b．配制100g 3.65%的稀鹽酸；

c．取上述一種溶液25g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內，反應后溶液的pH變化情況如下圖所示。

步驟c中當滴入另一種溶液為10g時，錐形瓶內物質恰好完全反應。則純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為___________(寫出計算過程，計算結果保留1位小數)

A Cl2 + NaBr ══ NaCl + Br2 置換反應 Ca(OH)2 2HCl+ Mg(OH)2══ MgCl2+ 2H2O MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑ CO2 取分解后的樣品，繼續(xù)在坩堝中加熱灼燒，發(fā)現固體質量不發(fā)生變化，說明分解完全。(或取分解后的樣品，放試管中加熱，沒有產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明分解完全) 96.4 % 【解析】Ι．過濾是...

Answer 1