Question

6．小柯為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品的組成，在放100克黃銅屑樣品的燒杯中分五次加入稀硫酸，每次加40克，共200克，充分反應(yīng)．記錄實(shí)驗(yàn)中相關(guān)數(shù)據(jù)，得到所加稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
（鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）在樣品中加入80克稀硫酸充分反應(yīng)后，燒杯中金屬的成分是銅、鋅（填金屬名稱(chēng)）
（2）計(jì)算100克黃銅屑樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒杯中溶液的質(zhì)量231.5g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可知，樣品和100g的稀硫酸可以完全反應(yīng)，所以在樣品中加入80克稀硫酸充分反應(yīng)后，燒杯中金屬的成分是銅、鋅進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，依據(jù)生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和加入的硫酸質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）通過(guò)分析圖象中的數(shù)據(jù)可知，樣品和100g的稀硫酸可以完全反應(yīng)，所以在樣品中加入80克稀硫酸充分反應(yīng)后，燒杯中金屬的成分是銅、鋅；
（2）由圖象中的數(shù)據(jù)可知，生成氫氣的質(zhì)量為1g，
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65                           2
  x                           1g
   $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{1g}$
    x=32.5g
所以100克黃銅屑樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{100g-32.5g}{100g}$×100%=67.5%；
（3）在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒杯中溶液的質(zhì)量：200g+32.5g-1g=231.5g．
故答案為：（1）銅、鋅；
（2）67.5%；
（3）231.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．