Question

為了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH，如果改用質(zhì)量相同的Ca（OH）₂反應(yīng)完后溶液的pH（　�。�

• A、小于7
• B、大于7
• C、等于7
• D、無法判斷

Answer 1

分析：根據(jù)硫酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)方程式、硫酸和氫氧化鈣的中和反應(yīng)的方程式，采用假設(shè)定量的方法分析比較解答．

解答：解：假設(shè)硫酸溶液中所含的純硫酸為a克，分析如下：
   需要氫氧化鈉的質(zhì)量為x
      H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
      98       80
      a         x  
   

98

a

=

80

x

 

   x=

40

49

a克
需要氫氧化鈣y克，
     H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
      98       74
      a        y
    

98

a

=

74

y

   
    y=

34

49

a克
中和相同質(zhì)量的硫酸需要的氫氧化鈣的質(zhì)量小于氫氧化鈉的質(zhì)量，兩者質(zhì)量相同時，氫氧化鈣會有剩余，故溶液pH值大于7，
故選：B．

點評：本題主要考查了利用過量和不足的化學(xué)計算來研究物質(zhì)的酸堿性，難度適中．