3．如圖所示實驗不能得出的信息是（　�。�
A．氨水顯堿性
B．Ⅰ燒杯中酚酞變紅，說明分子不斷運動
C．Ⅰ燒杯中酚酞試液變紅，Ⅲ燒杯中濃氨水沒有變色
D．溫度越高，分子運動越快

分析 無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；根據(jù)一段時間后，Ⅰ燒杯中酚酞變紅，Ⅱ、Ⅲ燒杯中的溶液不變色，進行分析判斷．

解答 解：A、一段時間后，Ⅰ燒杯中酚酞變紅，是因為氨水中揮發(fā)出來的氨氣溶于水形成氨水，能使酚酞變紅，說明氨水顯堿性，故選項說法正確．
B、Ⅰ燒杯中酚酞變紅，兩者沒有直接接觸，說明氨分子運動到了酚酞溶液中，故選項說法正確．
C、一段時間后，Ⅰ燒杯中酚酞試液變紅，Ⅲ燒杯中濃氨水沒有變色，故選項說法正確．
D、圖示實驗，溫度沒有變化，無法說明溫度越高，分子運動越快，故選項說法錯誤．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握堿的化學性質、氨水具有揮發(fā)性、分子的基本性質等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方式．請結合圖示回答下列問題：

（1）圖1 中，“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、銅單質，還能表示一個銅原子．
（2）從微粒的角度說明圖2 反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子．
（3）甲、乙、丙為初中常見物質，其轉化關系如圖（“→”表示由一種物質轉化成另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去）．

①若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅溶液中的一種，則乙是硫酸銅．
②若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，甲與水反應生成乙并放出大量的熱．
則甲→乙的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，丙可能是CaCl2/CaCO3/CaSO4（寫一種）．
③若甲、乙、丙為氧化物，除氧元素外另一種元素均不相同，且三種物質常溫下依次為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài)，則甲可能是Fe2O3/CuO（寫一種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．生活和生產(chǎn)中以下說法或做法科學合理的是（　�。�
A．二氧化碳會溶于雨水形成酸雨B．洗潔精可以使油污溶于水形成溶液
C．尿素[CO（NH2）2]是一種常用的復合肥料D．用熟石灰改良酸性土壤

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體，儀器b是分液漏斗，可通過旋轉活塞分次滴加液體．請回答以下問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為AF或AH （填字母序號），該發(fā)生裝置的不足之處是試管口沒有棉花團，該反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室要制取少量CO2應選擇的較簡單的發(fā)生裝置是E（填字母序號），某同學將生成的氣體通入澄清石灰水中發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)渾濁，請將可能的原因填入下表（答出一條即可），并用簡單的實驗進行驗證．
可能的原因實驗步驟實驗現(xiàn)象
（4）常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔（C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝重有CD（填裝置序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙均為初中化學常見物質，它們之間的部分轉化關系如圖所示，關于該轉化關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．若甲是金屬氧化物，丙為相對分子質量最小的氧化物，則乙一定是CO2
B．若甲、乙、丙均為金屬單質，則金屬活動性甲＜乙＜丙
C．若甲、乙、丙均含有同一種元素，且丙可用來滅火，則甲一定是單質碳
D．甲、乙、丙之間的轉化可以全部通過復分解反應實現(xiàn)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組的同學在學習鐵及其化合物知識時進行了系列研究．
（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．

（2）鐵生銹的主要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）2   $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）3  $\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe2O3•xH2O
次要過程為：Fe  $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$    FeCO3
（3）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．

【查閱資料】Fe2O3•xH2O失去水分子溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．溫度高于400℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
①裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、
純凈的CO氣體，洗氣瓶B中最好盛放C（選填序號）．
A．濃硫酸           B．澄清的石灰水        C．氫氧化鈉溶液
②現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO3的質量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（4）在鋼鐵廠的實驗室，同學們了解到隨著溫度的升高，氧化鐵在還原過程中能產(chǎn)生其他鐵的氧化物，并最終被還原成鐵．下圖是某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數(shù)據(jù)，并得到固體質量與反應溫度的關系曲線．根據(jù)圖象分析，固體質量由48.0g變?yōu)?6.4g的過程中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400℃～500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．

（5）同學們取了10g某菱鐵礦樣品（主要成分為FeCO3，雜質不參加反應），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反應后稱得剩余物的總質量為207.8g，計算該樣品中FeCO3的質量分數(shù)．（要有完整的計算過程）已知：FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示，請分析a點時溶液中含有的金屬離子有哪些？（用離子符號表示），寫出b-c段之間發(fā)生反應的化學方程式，試解釋混合溶液的質量先減少后增加的原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．20℃時，在100g飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分攪拌后仍保持20℃，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．有5.6g晶體析出B．石灰水中溶質的溶解度會增大
C．飽和石灰水的質量會減小D．石灰水中溶質的質量分數(shù)會增大

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（　　）
A．${CO}_{3}^{2-}$、K+、CI-、Ca2+B．H+、Ba2+、${SO}_{4}^{2-}$、CI-
C．K+、OH-、${SO}_{4}^{2-}$、Cu2+D．K+、${NO}_{3}^{-}$、Na+、OH-

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