Question

4．化學興趣小組在進行酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)了一瓶氧氧化鈉溶液未蓋瓶塞，針對這一現(xiàn)象，該小組同學對這瓶溶液進行了如下探究：
【提出問題】這瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)．變質(zhì)程度如何？
【查閱資料】a．氫氧化鈉溶液會與二氧化碳發(fā)生化學反應．
b．氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性，兩者能發(fā)生如下化學反應：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
【作出猜想】猜想一：該溶液沒有變質(zhì)，溶質(zhì)是NaOH
猜想二：該溶液完全變質(zhì)，溶質(zhì)是Na₂CO₃
猜想三：該溶液部分變質(zhì)，溶質(zhì)是NaOH和Na₂CO₃
【實驗驗證】
（1）為驗證該溶液是否變質(zhì)，小車和小華分別進行如下實驗：
①小車取少許該溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅，于是得出“該溶液沒有變質(zhì)”的結(jié)論．
②小華取少許該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，觀察到產(chǎn)生氣泡，得出“該溶液已變質(zhì)”的結(jié)論．
你認為的小華結(jié)論正確．
（2）為驗證該溶液的變質(zhì)程度，小麗進行了如下實驗：
取少許該溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)白色沉淀，過濾后，在濾液中滴酚酞試液，溶液變紅，證明猜想三成立 （填‘‘成立’’或“不成立”）．如果將氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液，不能得出相同的結(jié)論，原因是氫氧化鋇顯堿性，反應產(chǎn)生的氫氧化鈉也顯堿性，都能使酚酞試液變紅．
【交流反思】氧氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，因此，氫氧化鈉應密封．保存．

Answer 1

分析 【作出猜想】：根據(jù)科學探究中提出猜想的方法進行猜想；
【實驗驗證】：（1）②如果溶液變質(zhì)則溶液中存在的碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應生成氣體，所以可加入稀鹽酸溶液看是否有氣泡冒出來判斷溶液是否變質(zhì)；
（2）若要證明是部分變質(zhì)，則先檢驗有碳酸鈉，可以加入過量氯化鋇溶液，通過產(chǎn)生白色沉淀來證明，通過加入過量氯化鋇溶液在除去碳酸鈉之后檢驗溶液顯堿性，說明還有氫氧化鈉；如果將氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液，不能得出相同的結(jié)論，原因是氫氧化鋇顯堿性，也能使酚酞試液變紅；
【交流反思】：根據(jù)氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)來思考．

解答 解：
【作出猜想】：猜想是對可能的情況進行假設．猜想一：該瓶氫氧化鈉溶液未變質(zhì)，猜想二：該瓶氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)，所以還有第三中情況就是部分變質(zhì)，說明氫氧化鈉還有剩余，故溶質(zhì)是NaOH和Na₂CO₃；
【實驗驗證】：（1）②如果溶液變質(zhì)則溶液中存在的碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應生成氣體，所以可加入稀鹽酸溶液看是否有氣泡冒出來判斷溶液是否變質(zhì)；故小華的結(jié)論正確；
（2）若要證明是部分變質(zhì)，則先檢驗有碳酸鈉，可以加入過量氯化鋇溶液，通過產(chǎn)生白色沉淀來證明，通過加入過量氯化鋇溶液在除去碳酸鈉之后檢驗溶液顯堿性，說明還有氫氧化鈉；如果將氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液，不能得出相同的結(jié)論，原因是氫氧化鋇顯堿性，反應產(chǎn)生的氫氧化鈉也顯堿性，都能使酚酞試液變紅；
【交流反思】：氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，化學方程式表示為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，因此，氫氧化鈉應密封保存；
答案：【作出猜想】：NaOH、Na₂CO₃
【實驗驗證】：（1）小華；
（2）成立；氫氧化鋇顯堿性，反應產(chǎn)生的氫氧化鈉也顯堿性，都能使酚酞試液變紅；
交流反思】：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；密封．

點評 本題考查了氫氧化鈉變質(zhì)的探究，檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．