Question

氨氣在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，研究其制取、性質(zhì)和用途十分重要．
（1）工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏汉痛呋瘎┐嬖跁r(shí)合成氨；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰在加熱條件下制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈣和水．請分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置與制取哪種氣體的相似？
（2）如圖是氨氣性質(zhì)的趣味實(shí)驗(yàn)：圓底燒瓶中充滿氨氣，當(dāng)擠壓膠頭滴管并打開止水夾時(shí)，燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶，形成美麗的“噴泉”，進(jìn)入燒瓶的水變成紅色．由該實(shí)驗(yàn)可得出哪些結(jié)論？
（3）氨氣常作制冷劑及化肥，同時(shí)，它還可作清潔能源．已知表信息：

性質(zhì)	顏色、氣味	沸點(diǎn)（℃）	25℃水中溶解度（g?L-1）
NH3	無色、刺激性	-33	456
H2	無色、無味	-253	0.0015

一定條件下氨氣在純氧中完全燃燒生成水和氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式

 

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液氨有望和液氫一樣成為新一代綠色能源．與H₂相比，用NH₃作燃料的優(yōu)點(diǎn)之一是便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸；優(yōu)點(diǎn)之二是泄漏時(shí)易發(fā)現(xiàn)且便于處理．請對氨氣的優(yōu)點(diǎn)加以解釋說明

 

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Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，因此需要加熱；氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰在加熱的條件下生成氯化鈣和水和氨氣；氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；
（2）從擠壓膠頭滴管能形成噴泉，分析燒瓶內(nèi)氣壓的變化，從生成紅色噴泉分析氨水的性質(zhì)；
（3）一定條件下氨氣在純氧中完全燃燒生成水和空氣中含量最多的一種氣體（氮?dú)猓�，寫出反�?yīng)的化學(xué)方程式即可；根據(jù)圖表可知氨氣比氫氣沸點(diǎn)高進(jìn)行解答；根據(jù)氨氣具有刺激性氣味以及氨氣易溶于水進(jìn)行解答．

解答：解：
（1）工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓�反�?yīng)的化學(xué)方程式：N₂+3H₂ 

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)物為氯化銨（NH₄Cl）晶體和熟石灰（Ca（OH）₂）粉末，反應(yīng)條件為加熱，因此選擇的發(fā)生裝置為給固體加熱”型；生成氨氣、氯化鈣和水，因此反應(yīng)原理為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氨氣，屬于固固加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置相似；
（2）從擠壓膠頭滴管能形成噴泉，其原因是燒瓶內(nèi)氣壓變小，導(dǎo)致氣壓變化的是氨氣極易溶于水，由于生成了紅色噴泉說明氨水能使酚酞試液變紅，可知氨水呈堿性；
（3）一定條件下氨氣在純氧中完全燃燒生成水和空氣中含量最多的一種氣體（氮?dú)猓�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+3O₂

一定條件  .

2N₂+6H₂O．
圖表可知氨氣比氫氣沸點(diǎn)高，所以更易液化，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸；
氨氣具有刺激性氣味，氨氣易溶于水，所以氨氣泄漏時(shí)易被發(fā)現(xiàn)，同時(shí)也便于處理．
答案：
（1）N₂+3H₂ 

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃ 2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O   氧氣
（2）氨氣極易溶于水   氨水呈堿性
（3）4NH₃+3O₂

一定條件  .

2N₂+6H₂O
氨氣比氫氣沸點(diǎn)高，所以更易液化，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸；氨氣具有刺激性氣味，氨氣易溶于水，所以氨氣泄漏時(shí)易被發(fā)現(xiàn)，同時(shí)也便于處理．

點(diǎn)評：本題利用物質(zhì)溶于水時(shí)產(chǎn)生的壓強(qiáng)差探究了噴泉的形成，要求學(xué)生掌握噴泉形成的原因以及紅色噴泉的原因，屬基礎(chǔ)性知識考查題．