Question

（2012?哈爾濱一模）某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．取20g石灰石樣品（假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應），向其中加入100g溶質質量分數(shù)為10.95%的稀鹽酸，恰好完全反應．請回答下列問題．
（1）欲配制100g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質量為

30g

；
（2）寫出反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

；
（3）列出求解該樣品申參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式

100

x

=

73

100g×10.95%

；
（4）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

75%

；
（5）向反應后的固液混合物中加入l13.6g水．充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為

7.5%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質質量一定，利用溶質質量分數(shù)公式進行計算即可．
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．據(jù)此寫出化學方程式即可；
（3）根據(jù)已知條件鹽酸溶液和溶質的質量分數(shù)然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，即可得出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式；
（4）由（3）中計算出的該樣品中參加反應的碳酸鈣質量，根據(jù)質量分數(shù)公式（ 樣品中參加反應的碳酸鈣質量/樣品的質量×100%）計算即可；
（5）所得不飽和溶液的質量=反應前物質的總質量-雜質質量-二氧化碳的質量+加入水的質量，溶質質量就是（3）中計算出的溶質（CaCl₂）的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可；

解答：解：（1）根據(jù)溶質質量稀釋前后不變；設需要36.5%的濃鹽酸質量為a
100g×10.95%=a×36.5%
a=30g
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）設該樣品中參加反應的碳酸鈣質量為x，生成氯化鈣的質量為y，生成二氧化碳的質量為z，
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100      73        111         44
x     100g×10.95%  y         z

100

x

=

73

100g×10.95%

=

111

y

=

44

z

解之得：x=15g，y=16.65g，z=6.6g；
（4）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=

15g

20g

×100%=75%；
（5）石灰石樣品中雜質的質量為：20g-15g=5g，
所得不飽和溶液的質量為：100g+20g-5g-6.6g+113.6g=222g，
則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：

16.65g

222g

×100%=7.5%；
故答案為：（1）30g
（2）CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
（3）

100

x

=

73

100g×10.95%

（4）75%
（5）7.5%

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．