Question

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl

B．氧化性：F₂＞Cl₂＞S＞P

C．含氧酸的酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO

D．氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

Answer 1

分析：A、HF分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，影響因素為相對(duì)分子質(zhì)量大��；
B、同周期元素，從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱；
C、HClO為弱酸，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
D、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

解答：解：A、HF分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高，HCl的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則沸點(diǎn)最低，所以沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A說法正確；
B、同周期元素，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則Cl＞S＞P，同主族從上到下非金屬性減弱，則氧化性F₂＞Cl₂＞S＞P，故B說法正確；
C、HClO為弱酸，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C說法錯(cuò)誤；
D、非金屬性Cl＞S＞P＞Si，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故D說法正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的性質(zhì)，明確同周期、同主族金屬元素、非金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大