某化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱(chēng)取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=        g。
(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。
(3)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)
(1)1.6  (1分)    (2)80%  (1分)
(3)解：設(shè)10g稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x
　　　CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑  (1分)
　　　 100    73
(8-5.5)g    x           100∶732.5g∶x          x="=1.825" g   (1分)
　稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 1.825g/10g×100%≈18.3% (1分)
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.3%
（1）由第一次剩余物質(zhì)質(zhì)量可以看出加入10克鹽酸可以溶解固體8-5.5=2.5克，而第三次只溶解了3-1.6克=1.4克，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)沒(méi)了，剩余的1.6克即為雜質(zhì)了，故第四次加入10克酸后還應(yīng)該剩余1.6克，因?yàn)殡s質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，
（2）共8克固體，雜質(zhì)為1.6克說(shuō)明碳酸鈣的質(zhì)量為8-1.6=6.4克，故石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4克/8=80%
（3）可以選擇第一組，反應(yīng)掉碳酸鈣的質(zhì)量為(8-5.5)g，據(jù)此就可以計(jì)算10克鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量了，具體步驟見(jiàn)答案。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

向100克鹽酸和氯化鈣溶液的混物中逐滴滴入10.6%碳酸鈉溶掖，且參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，

(1) a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是____________，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是___________
(2)試計(jì)算到a點(diǎn)時(shí)所產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量和b點(diǎn)時(shí)溶液的總質(zhì)量(保留兩位小數(shù))

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

小強(qiáng)家有一包黃銅(銅、鋅合金)，包裝說(shuō)明如圖，他對(duì)包裝說(shuō)明上的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生了疑問(wèn)，他稱(chēng)取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g。

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣          g。
（2）通過(guò)計(jì)算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%，下同)。
（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鈉元素在人體內(nèi)可起到調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉正常興奮和細(xì)胞的通透性等作用。假設(shè)鈉元素全部來(lái)源于食鹽(NaCl)
(1) 某病人因?yàn)槭雏}的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理鹽水(NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，密度約為1g/ml)。醫(yī)生給她確定每天應(yīng)補(bǔ)充N(xiāo)aCl約2.7g，問(wèn)每天需輸入生理鹽水多少毫升？
(2) 某衛(wèi)生部門(mén)對(duì)市場(chǎng)上一批生理鹽水進(jìn)行質(zhì)量分析，取這種生理鹽水250ml，逐滴加入某未知濃度的AgNO3溶液200g，生成沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。

試通過(guò)計(jì)算判斷這批生理鹽水是否符合質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的醫(yī)用標(biāo)準(zhǔn)，及所用AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將5ｇ一氧化碳和二氧化碳的混合氣體先緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的灼熱氧化銅后，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜�，得到白色沉�?5ｇ（假設(shè)每步反應(yīng)都進(jìn)行完全），則原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．12％B．44％C．56％D．88％

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究。

[提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫(xiě)一個(gè)）
[探究過(guò)程]

試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱(chēng)是      ，溶液C中一定含      離子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有           ，反應(yīng)的方程式為       。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是       。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是      （填序號(hào)）
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q(chēng)量溶液為395.6g。請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為       g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
       
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：        。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀粉末制取氧氣（裝置A），也可以用過(guò)氧化氫溶液和催化劑二氧化錳來(lái)制取氧氣(裝置B)。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式： ____________________
（2）裝置A中應(yīng)在試管口放        ，以防高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。
（3）如果裝置B中的反應(yīng)很劇烈，應(yīng)該采取的安全措施是          。
（4）用A裝置制備氣體應(yīng)考慮的因素是                      。
（5）小明同學(xué)用     裝置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式                     。
（6）生產(chǎn)硫酸的工廠，常用氫氧化鈉溶液處理工廠排放出的廢液。若用去溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
15%的氫氧化鈉溶液40g，則中和廢硫酸中所含的硫酸的質(zhì)量為多少g？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。請(qǐng)計(jì)算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體          g。
（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：
第次
加入稀鹽酸的體積/mL
剩余固體的質(zhì)量/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8
試求：（1）20g樣品中銅的質(zhì)量
（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）用氫氣充分還原5g此樣品，可得到固體的質(zhì)量。

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同步練習(xí)冊(cè)答案