Question

某補鈣品的主要成分是碳酸鈣，為檢測該產(chǎn)品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組取8g該鈣片于燒杯中，再加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡（除碳酸鈣外，其它成分不與鹽酸反應(yīng)），用去稀鹽酸100g，完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為105.8g．請計算：
（1）該反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為多少？
（2）8g該鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為多少？
（3）求該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（4）求該鈣片中鈣的含量（鈣元素的質(zhì)量分數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）因該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則可根據(jù)總質(zhì)量守恒來計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）根據(jù)（2）中結(jié)算的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可解答．
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量即可解答．

解答：解：（1）根據(jù)總質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為：8g+100g-105.8g=2.2g
（2）設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
 x                2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
x=5g
（3）鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5g

8g

×100%═62.5%；
（4）鈣片中鈣的含量：

5g× 40 100 ×100%

8g

×100%=25%
答：（1）二氧化碳的質(zhì)量為：2.2g；
（2）鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%；
（3）每天最多可以從鈣片補充鈣的質(zhì)量25%．

點評：本題以信息為載體來考查學生分析問題并解決問題的能力，同時考查學生利用相關(guān)信息進行化學反應(yīng)方程式的計算，注重了化學與生活的聯(lián)系，也是以后習題的重要考查方向．