Question

【題目】將7g廢鐵屑放入盛有100g 7.3% 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（假設雜質(zhì)不參加反應）．此時測得燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為106.8g．計算：（有關(guān)反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
（1）稀釋g 20% 的鹽酸溶液可得100g 7.3% 的稀鹽酸．
（2）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g．
（3）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）36.5
（2）0.2
（3）解：設樣品中鐵的質(zhì)量為y

Fe+2HCl=FeCl2+	H2↑
56	2
y	0.2g

=

y=5.6g

則廢鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=80%

答：廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%

【解析】解：（1）溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變 設需要20%的鹽酸的質(zhì)量為x
20%x=100g×7.3%
x=36.5g（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為7g+100g﹣106.8g=0.2g
答：（1）稀釋 36.5g 20% 的鹽酸溶液可得100g 7.3% 的稀鹽酸．（2）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 0.2g．
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．