Question

鋅和硫酸鋅的混合物20.8克，放入179.6克的稀硫酸中充分?jǐn)嚢韬笄『猛耆�反�?yīng)，溶液的質(zhì)量為200克．求：
（1）根據(jù)______定律，生成的氫氣質(zhì)量為______．
（2）原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量？
（3）反應(yīng)后硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知道恰好完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65 2 161
x 0.4g y
==
解得：x=13g y=32.2g
（3）根據(jù)（2）的解答可以知道原混合物中硫酸鋅的質(zhì)量為：20.8g-13g=7.8g
反應(yīng)后硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=20%
答：（2）原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量為13g；
（3）反應(yīng)后硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
故答案為：（1）質(zhì)量守恒；0.4g；
（2）13克；
（3）20%．
分析：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和之差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量，計算參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量，可以計算出反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算，才能正確解答．