Question

硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程如下圖所示：

（1）硫鐵礦是

 

物（填“純凈”或“混合”）．
（2）寫(xiě)出碳與Fe₃O₄反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）酸浸過(guò)濾后濾液中的溶質(zhì)主要是

 

．
（4）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是

 

．
（5）實(shí)驗(yàn)探究：產(chǎn)品a的主要成分是K₂SO₄，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)品a中是否含有氯化物（Cl^-）雜質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

操    作	現(xiàn)     象	結(jié)   論
①取產(chǎn)品a的溶液少許，加入		目的是除盡產(chǎn)品中的K2SO4，避免干擾 Cl-的檢驗(yàn)
②過(guò)濾，向?yàn)V液中加 AgNO3溶液		原樣品中含有氯化物（Cl-）雜質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)硫鐵礦的組成考慮；（2）根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)考慮；（3）根據(jù)酸浸后發(fā)生的反應(yīng)考慮生成物；（4）根據(jù)碳酸氫銨受熱易分解考慮；（5）根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法考慮．

解答：解：（1）根據(jù)硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）可知硫鐵礦中含有很多物質(zhì)，屬于混合物；
（2）C與Fe₃O₄反應(yīng)的反應(yīng)物是碳與四氧化三鐵寫(xiě)在等號(hào)的左邊，生成物是鐵和二氧化碳寫(xiě)在等號(hào)的右邊，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：2C+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+2CO₂↑；
（3）酸浸后發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以酸浸、過(guò)濾后濾液中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵；
（4）因?yàn)樘妓釟滗@受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，所以反應(yīng)I的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解；
（5）產(chǎn)品a主要為硫酸鉀，為檢驗(yàn)是否含有氯化物雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸銀，但在加入硝酸銀之前應(yīng)加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，以除去硫酸根離子，過(guò)濾后再加入硝酸銀溶液，故答案為：滴加過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加AgNO₃溶液．
故答案為：（1）混合；（2）2C+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+2CO₂↑；（3）FeSO₄ （或H₂SO₄和FeSO₄）；（4）防止NH₄HCO₃分解；（5）

操    作	現(xiàn)     象	結(jié)   論
①取產(chǎn)品a的溶液少許，加入 加足量（或過(guò)量）Ba（NO3）2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	目的是除盡產(chǎn)品中的K2SO4，避免干擾 Cl-的檢驗(yàn)
②過(guò)濾，向?yàn)V液中加 AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	原樣品中含有氯化物（Cl-）雜質(zhì)

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)，知道純凈物與混合物的區(qū)別是：是否由一種物質(zhì)組成；知道碳酸氫銨受熱易分解．