Question

6．早在春秋時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進(jìn)行了探究．通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示．試根據(jù)下圖信息和題目要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的盛有澄清石灰水的儀器中的現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁．
（2）寫出一氧化碳與玻璃管中固體樣品的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）原固體樣品中鐵粉的質(zhì)量是5.6g（結(jié)果精確至0.1g）．
（4）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量（結(jié)果精確至0.1g）．

Answer 1

分析 氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，根據(jù)鐵的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）盛有澄清石灰水的儀器中，能夠觀察到澄清石灰水變渾濁．
故填：澄清石灰水變渾濁．
（2）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）根據(jù)固體質(zhì)量變化可以計算氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為：13.6g-11.2g=2.4g，
則氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g÷$\frac{48}{160}$×100%=8g，
原固體樣品中鐵粉的質(zhì)量是：13.6g-8g=5.6g．
故填：5.6．
（4）解：設(shè)反應(yīng)后生成的H₂質(zhì)量為x，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
56            2
11.2g         x
$\frac{56}{11.2g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.4g，
反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：11.2g+100g-0.4g=110.8g，
答：反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為110.8g．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．