Question

（2008?石景山區(qū)一模）小軍和小明兩位同學想用野外的“石頭”代替大理石制取二氧化碳．他們找到一塊石頭（白色），為了確定其能否作代用品，請你參與他們探究白色固體成分的活動．
[查閱資料]碳酸鈣在高溫下分解得到氧化鈣和二氧化碳．
（1）小軍的探究過程是：
[作出猜想]白色固體中可能含有CaCO₃．
[實驗驗證]（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）

取試樣于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

．
[實驗結(jié)論]猜想成立．
（2）小明的探究過程是：
[作出猜想]白色固體可能全部是氧化鈣．
[設(shè)計方案]

操  作	現(xiàn)  象	結(jié)  論
	石頭樣品變疏松	石頭樣品可能發(fā)生了化學變化
	澄清石灰水變渾濁	化學方程式為 CO2+Ca（OH）2═H20+CaCO3↓
	固體部分溶解，測得pH約為12	該濾液呈 堿 性．根據(jù)探究，推測此石頭樣品的成分中含有（寫物質(zhì)名稱） 碳酸鈣和氧化鈣

[實驗結(jié)論]白色固體不全是氧化鈣．

Answer 1

分析：[實驗驗證]根據(jù)檢驗碳酸鈣可用稀鹽酸來驗證，因為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
[設(shè)計方案]根據(jù)二氧化碳和石灰水反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，寫出反應的方程式；
根據(jù)溶液的pH分析溶液的酸堿性，并得出結(jié)論．

解答：解：[實驗驗證]白色固體可能是碳酸鈣、氧化鈣或二者的混合物，而小軍的猜想含有碳酸鈣成立，碳酸鈣能夠和鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，因此可以取試樣于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鈣；
[設(shè)計方案]第一步：澄清石灰水變渾濁是石頭分解產(chǎn)生的二氧化碳和石灰水反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═H₂0+CaCO₃↓；
第二步：因為第二步實驗的現(xiàn)象是固體部分溶解，測得pH約為12＞7，因此溶液顯堿性；固體部分溶解說明還有未分解的碳酸鈣，所以此石頭樣品的成分中含有氧化鈣和碳酸鈣．
故答案為：[實驗驗證]取試樣于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；
[設(shè)計方案]CO₂+Ca（OH）₂═H₂0+CaCO₃↓；堿；碳酸鈣和氧化鈣．

點評：本題屬于推斷題，主要考查了碳酸鈣和氧化鈣的檢驗方法，可依據(jù)所猜想的組成物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計實驗進行猜想的驗證．