Question

實(shí)驗(yàn)室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測(cè)定某敞口放置一段時(shí)間的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為

 

g，水的體積為

 

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（一種測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：

加入氫氧化鈉 的體積/mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
燒杯中溶液pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關(guān)系圖．
（3）根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為

 

mL，A點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（4）計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計(jì)算）

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可求出氫氧化鈉和水的質(zhì)量，當(dāng)pH=7時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，利用圖象可此時(shí)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積；然后利用化學(xué)方程式的計(jì)算可求出參加反應(yīng)的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，從而計(jì)算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為：200g×4%=8g，則需要水的質(zhì)量為：200g-8g=192g，合192ml．
（3）從燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關(guān)系圖可以看出，當(dāng)pH=7時(shí)，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為10ml時(shí)，A點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液體積是12ml，此時(shí)氫氧化鈉剩余，溶液顯堿性，故此時(shí)溶液中含的溶質(zhì)為NaOH和NaCl．
（4）10ml氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為10g，含氫氧化鈉的質(zhì)量為：10g×4%=0.4g．
設(shè)該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
0.4g  10x

40

0.4g

=

36.5

10x

x=3.65%
故答案為：（1）8g；192mL
（3）10.0mL；NaOH；NaCl；
（4）設(shè)該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
0.4g  10gx

40

0.4g

=

36.5

10x

x=3.65%
答：此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%．

點(diǎn)評(píng)：做這類(lèi)題目要會(huì)看折點(diǎn)，折點(diǎn)是指圖象在變化過(guò)程中方向發(fā)生了大的轉(zhuǎn)變的那個(gè)點(diǎn)．它的出現(xiàn)往往是兩個(gè)變量中某一變量單方面停止造成的．如果圖象涉及化學(xué)反應(yīng)，折點(diǎn)通常是該反應(yīng)的結(jié)束點(diǎn)．對(duì)折點(diǎn)的分析關(guān)鍵在于理解該點(diǎn)坐標(biāo)的含義．