某燒杯中加入12．5 g含雜質的石灰石，與100 g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不與鹽酸反應也不溶于水)，稱得燒杯中物質的總質量減少了4．4 g．求：
(1)石灰石含碳酸鈣的質量分數(shù)．
(2)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．
（1）80%  （2）10．5%

試題分析：根據(jù)質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，所以稱得燒杯中物質的總質量減少了4．4 g．即二氧化碳的質量，再根據(jù)化學方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質量關系，便了求出碳酸鈣的質量，進而可求出石灰石含碳酸鈣的質量分數(shù)，反應后溶液中溶質是氯化鈣，也可通過化學方程式算出其質量，在根據(jù)溶質的質量分數(shù)的表達式算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)
解：設樣品中碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100          111        44
x            y         4．4g
100：44=x：4．4g   x=10g
石灰石含碳酸鈣的質量分數(shù)=10g/12．5g×100%=80%
111：44=y：4．4g     y=11．1g
因為反應后溶液的質量=10g+100g-4．4g=105．6g
∴反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=11．1g/105．6g×100%=10．5%
練習冊系列答案
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某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量
剩余固體質量
稀硫酸用量
剩余固體質量
第一次加入10g
mg
第四次加入10g
1.0g
第二次加入10g
2.0g
第五次加入10g
0.6g
第三次加入10g
1.5g
第六次加入10g
0.6g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這六次實驗中，第     次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m=              。
（2）第六次實驗后，所得溶液中硫酸鎂的質量分數(shù)（要求寫出計算過程，結果保留到0.1％）

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反應前
反應后
實驗
數(shù)據(jù)
生理鹽水樣品的質量
加入硝酸銀溶液的質量
過濾后剩余溶液的質量
130 g
40 g
167.13 g
 
（1）反應后生成氯化銀固體的質量為       g。
（2）請計算該生理鹽水中含氯化鈉的物質的量（根據(jù)化學方程式列式計算）          。
（3）           。

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(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。

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(1)完全反應后生成CO2的質量；
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(結果精確到0.1%)。

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(1)加入的稀硫酸質量為       g。
(2)所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)。(化學方程式：2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O)

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