Question

14．碳元素的某種氧化物中，碳、氧元素的質量比為1：2，則該氧化物的化學式為C₂O₃，這種氧化物中氧元素的質量分數為66.7% （精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進進行分析解答．

解答 解：碳元素的某種氧化物中，碳、氧元素的質量比為1：2，則該氧化物的分子中碳原子和氧原子的個數比為$\frac{1}{12}$：$\frac{2}{16}$=2：3，則氧化物的化學式為：C₂O₃．
這種氧化物中氧元素的質量分數為$\frac{16×3}{12×2+16×3}$×100%≈66.7%．
故答案為：C₂O₃；66.7%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．