將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱,完全反應(yīng)后稱得剩余固體質(zhì)量為20.4g.試計(jì)算:
(1)生成氧氣的質(zhì)量;
(2)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量.(2KClO3數(shù)學(xué)公式2KCl+3O2↑)

解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氧氣的質(zhì)量=30g-20.4g=9.6g;
(2)設(shè)參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x,
2KClO32KCl+3O2
245 96
x 9.6g

∴x=24.5g;
則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為:30g-24.5g=5.5g.
答:(1)制得氧氣9.6g;(2)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為5.5g;
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和;
(2)利用氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量;在此反應(yīng)中,二氧化錳是催化劑,不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量不變.混合物的質(zhì)量減去氯酸鉀質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力.解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量;知道催化劑不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量不變.
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(2007?南長區(qū)一模)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室為了制取9.6g氧氣,將30g氯酸鉀和二氯化錳的混合物放在試管內(nèi)加熱至氯酸鉀完全分解為止,問:
(1)原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各為多少?
(2)若將反應(yīng)后剩余的固體溶于85.1g水中,經(jīng)過濾后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(已知二氧化錳不溶于水,假設(shè)操作中無物質(zhì)損失).
(3)若要將上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,則還需加該溶質(zhì)的質(zhì)量為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

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(1)生成氧氣的質(zhì)量;
(2)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量.(2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2↑)

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