現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物樣品共12 g，將其溶解于92.4 g水中，向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的的質(zhì)量的關系如右圖所示。求:

(1)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。
(2)求樣品與H2SO4溶液恰好完全反應后所得Na2SO4溶液中
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解：設固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量的質(zhì)量為ｘ，反應中生成Na2SO4的質(zhì)量為ｙ。
　　　Na2CO3　＋　H2SO4　===　Na2SO4�。2O�。O2↑
106                   142               44
　　　�。�                     ｙ      　       4.4ｇ   …………1分
＝　　　
ｘ＝　=10.6g　       …………2分
＝　　　
ｙ＝　=14.2g                                       ……………3分
所得Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=5.2%             ……………4分
　　　　答：(1)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.7g。
(2)樣品與硫酸溶液恰好完全反應后所得Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.2%。
固體混合物中只有Na2CO3能與稀硫酸反應，從圖像上可以看出生成的二氧化碳質(zhì)量為4.4克，所以可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量也就可以求出來了。具體步驟見答案。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為121g．試求：[(2)和(3)須寫出計算過程]
(1)反應放出的CO2的質(zhì)量為       g．
(2)該純堿樣品的純度(計算結(jié)果精確到0.1%)
(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3），跟53g含雜質(zhì)（該雜質(zhì)不與鹽酸、生成物反應，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應，生成19.8g二氧化碳。計算：
（1）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）生成物溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某實驗小組為了測定人體呼出的氣體中CO2的體積分數(shù)，設計如下實驗：
（1）收集5L某同學呼出的氣體樣品；
（2）在氣體樣品中加入過量的澄清石灰水，振蕩，充分反應；
（3）把反應后的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，慢慢滴入質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的質(zhì)量關系如圖。

回答下列問題：
小題1:加入5.0g稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，原因是（用化學方程式表示）：                 
小題2:加入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少？（溶于水中的CO2忽略不計）（寫出計算過程）
小題3:該氣體樣品中CO2的體積分數(shù)是多少？（常溫下CO2的密度約為2g/L，精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請回答下列有關“走進低碳”的問題：
小題1:以下屬于“不可回收垃圾”的是       （填序號）：
①廢作業(yè)本 ②礦泉水瓶   ③霉變面包    ④破舊鐵桶
小題2:下列符號“低碳”理念的最清潔燃料是     ：
①煤       ②汽油       ③天然氣      ④氫氣
小題3:碳酸鈉溶液和稀鹽酸可以反應生成二氧化碳。為測定某Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取10g碳酸鈉溶液放在燒杯中并滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，試計算：

①讀圖可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為        ；
②該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為     ，質(zhì)量分數(shù)為        ；
③A點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式                   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

6分）用右圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.73g10%的鹽酸。求：。

（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留三位小數(shù)）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/mL，消耗鹽酸的體積是
      mL。(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)。化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：
《知識回顧》（1）氫氧化鈉必須密封保存，理由是：
①氫氧化鈉固體會吸收水分而         ；（1分）
②氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O。
（2）CaCO3不溶于水。
《實驗操作》第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。
《理論計算》（7分）計算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
《數(shù)據(jù)分析》（2分）若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為A，則氫氧化鈉的
質(zhì)量分數(shù)        （1-A）（填大于、等于或小于），
原因是                                         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
《實驗原理》：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑；通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。
《實驗裝置》:如圖所示。

《實驗步驟》：①如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(m1) (稱量時注意封閉B的兩端) 。③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B、C。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(m2)。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）⑧計算。請回答：
(1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是            ，干燥管C的作用是          ，E裝置的作用是         。步驟③中鼓氣的目的是 ；步驟⑥中鼓氣的目的是      ；本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟?    ，原因是   。
(2)若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度為1．07g/mL)       ／mL，若m1為51．20 g ，m2為53．18g ，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為           。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)學校從某工廠購進一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質(zhì)不含鐵，也不與酸反應），其標簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，由于保存不當，標簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe2O3，他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動：

（1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應化學方程式為；
                                                    ；
（2）為了測出樣品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             ；
（3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應，利用該組數(shù)據(jù)，求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量（x）的比例為                 ；
（4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計算出以下兩組數(shù)據(jù)：
①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)                    ；
②若向反應后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為            ；
（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質(zhì)量         。

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