Question

我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，同時(shí)制得NaHCO₃和NH₄Cl產(chǎn)品，將碳酸氫鈉稍加熱即分解得到純堿（如圖1）．

（1）通過(guò)反應(yīng)②可得到碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)類(lèi)型．
（2）NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖2．
回答下列問(wèn)題：
①P點(diǎn)的含義：______．
②碳酸氫鈉溶解度曲線在大于60℃就“消失”了，試說(shuō)明原因______．
③20℃時(shí)，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH₄HCO₃，按反應(yīng)Ⅱ制得NaHCO₃，理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為_(kāi)_____g．

Answer 1

解：（1）該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)；
（2）①P點(diǎn)的含義是：20℃時(shí)NH₄Cl和NaCl的溶解度都是36g；
②因?yàn)閷⑻妓釟溻c稍加熱即分解得到純堿，因此碳酸氫鈉溶解度曲線在大于60℃就“消失”了；
③解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式中質(zhì)量關(guān)系可以知道：NaCl、NH₄HCO₃恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的NaHCO₃的質(zhì)量為x，NH₄Cl的質(zhì)量為y
NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl
58.5 79 84
11.7g x
= x=16.8g
根據(jù)題中的溶解度表可以知道，20℃時(shí)100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.66g，所以理論上從溶液中析出的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為16.8g-9.66g=7.14g；
故答案為：（1）復(fù)分解；（2）20℃時(shí)NH₄Cl和NaCl的溶解度都是36g；（3）碳酸氫鈉加熱易分解得到純堿；
（4）7.14g．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)分析反應(yīng)類(lèi)型；
（2）①根據(jù)溶解度曲線交點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等分析；
②根據(jù)信息將碳酸氫鈉稍加熱即分解得到純堿分析；
③根據(jù)20℃時(shí) NaCl和NH₄HCO₃的溶解度可知二者能完全溶解，由方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知NaCl、NH₄HCO₃恰好完全反應(yīng)，可依據(jù)NaCl的質(zhì)量計(jì)算生成的NaHCO₃和NH₄Cl的質(zhì)量，結(jié)合該溫度下物質(zhì)的溶解度分析析出晶體的物質(zhì)及質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生根據(jù)所給的問(wèn)題情景、圖表信息，結(jié)合所學(xué)溶解度、方程式計(jì)算等相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)心地探究、推理，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真分析解決問(wèn)題的能力．