Question

在元素周期表的指導下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學習物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學學習和研究變得有規(guī)律可循．如圖所示是元素周期表的一部分．

第二周期		9F 氟 19.00	10Ne 氖 20.18
第三周期	11Na 鈉 22.99	12_ 鎂 24.31	13_ 鋁 26.98	14Si 硅 28.09	15p 磷 30.97	16s 硫 32.07	17_ 氯 34.45	18Ar 氬 39.95

（1）地殼中含量最多的金屬元素是　　（寫元素符號），其質(zhì)子數(shù)為　　．

（2）地殼中硅元素的含量僅次于氧元素，硅元素的相對原子質(zhì)量為　　．

（3）第三周期中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的原子序數(shù)為　　．

（4）當11號元素與17號元素組成化合物時，構(gòu)成此物質(zhì)的陽離子的符號為　　．

（5）如圖所示的微粒中，屬于同種元素的是　　（填序號），元素的化學性質(zhì)相似的是　　（填序號），由A和D兩種元素組成的物質(zhì)的化學式為　　．

Answer 1

考點：

元素周期表的特點及其應用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學符號及其周圍數(shù)字的意義．.
專題：	化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：	（1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，非金屬元素是 O，依據(jù)化學式的書寫進行解答． （2）根據(jù)表中信息解答； （3）根據(jù)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與最外層電子數(shù)關(guān)系考慮； （4）根據(jù)鈉原子最外層電子數(shù)為1進行解答； （5）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素；最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學性質(zhì)，根據(jù)化合價寫出化學式；
解答：	解： （1）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，質(zhì)子數(shù)和原子序數(shù)相等；依據(jù)氧元素的化合價為﹣2，鋁元素的化合價為+3，組成的化合物的化學式為：Al2O3； （2）根據(jù)表中信息可知硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09； （3）最外層電子數(shù)為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素； （4）鈉元素最外層電子數(shù)是1容易失去1個電子帶1個單位正電荷，故構(gòu)成此物質(zhì)的陽離子的符號為Na+； （5）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知B、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同．最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學性質(zhì)，BC的最外層電子數(shù)都是7．A是鈉元素，D是氯元素，鎂原子最外層電子數(shù)為2，所以在化學反應中，每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，顯+2價，氯元素最外層電子數(shù)是7容易得一個電子，帶1個單位負電荷，顯﹣1價，所以正價在前，負價在后，十字交叉再約簡，所以化學式是MgCl2； 答案： （1）Al  13   （2）28.09    （3）18    （4）Na+ （5）BD      BC    MgCl2
點評：	本題考查學生對元素化合價的掌握，根據(jù)元素的化合價正確書寫化學式的能力，解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，化學式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．