【題目】海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫.通過晾曬海水,可以得到含少量泥沙的粗鹽.為了得到比較純凈的NaCl(不考慮可溶性雜質(zhì)),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作:

(1)寫出圖示標(biāo)號(hào)對(duì)應(yīng)的名稱:②__________

(2)操作①②③都用到的儀器是______,在步驟②中該儀器的作用是______;

(3)操作③中看到______時(shí),停止加熱,以防液體飛濺;

(4)某同學(xué)在進(jìn)行操作①量水時(shí)用俯視量取15mL水,則他量得水的實(shí)際體積____15mL(填> =<)

(5)若粗鹽的質(zhì)量為9. 0克,精鹽的質(zhì)量為3. 6克,則該粗鹽含有精鹽的產(chǎn)率是________,所得到的精鹽屬于________(填純凈物混合物),下列各組同學(xué)對(duì)造成產(chǎn)率偏高或偏低的原因分析,正確的是_______

A、燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾,造成產(chǎn)率低

B、沒有蒸發(fā)干,精鹽中仍有水分,造成產(chǎn)率偏低

C、濾液渾濁就開始蒸發(fā),造成產(chǎn)率偏高

D、蒸發(fā)時(shí)晶體飛濺,造成產(chǎn)率偏高

【答案】過濾 玻璃棒; 引流 有大量白色固體析出 40%; 混合物; AC

【解析】

(1)圖中標(biāo)號(hào)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的名稱:②過濾

(2)操作①②③都用到的儀器是玻璃棒,在過濾中玻璃棒的作用是引流;溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌加速溶解;蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌,使液體受熱均勻,防止液體飛濺;

(3)操作③中看到大量晶體析出或有少量液體剩余時(shí),停止加熱,以防液體飛濺;

(4)量取液體讀數(shù)時(shí),要平視凹液面的最低處;仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,實(shí)際液體偏多;俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,實(shí)際液體偏少。某同學(xué)在量水時(shí)俯視量取15mL水,則他量得水的實(shí)際體積小于15mL;

(5)若粗鹽的質(zhì)量為9. 0克,精鹽的質(zhì)量為3. 6克,則該粗鹽含有精鹽的產(chǎn)率是3. 6g÷9. 0g×100%=40%,過濾操作只能除掉氯化鈉中的難溶性固體,不能除掉其中的可溶性雜質(zhì),所得到的精鹽屬于混合物;粗鹽提純的產(chǎn)率是指提純所得的氯化鈉質(zhì)量占原粗鹽總質(zhì)量的百分含量。A、燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾,導(dǎo)致部分氯化鈉未溶解以固體形式留在濾渣中所得純氯化鈉偏少,造成產(chǎn)率低正確;B、沒有蒸發(fā)干,精鹽中仍有水分,導(dǎo)致所得氯化鈉的質(zhì)量偏高,造成產(chǎn)率偏高,錯(cuò)誤;C、濾液渾濁,說明難溶性固體沒有除盡,將渾濁液體蒸發(fā),得到的氯化鈉中有難溶性固體雜質(zhì),質(zhì)量偏大,造成產(chǎn)率偏高,正確;D、蒸發(fā)時(shí)晶體飛濺,所得氯化鈉偏少,造成產(chǎn)率偏低,錯(cuò)誤。故選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一次探究活動(dòng)中,小強(qiáng)用玻璃管向新制的澄清石灰水中不斷吹氣,在吹氣的過程中發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁后又變澄清,他感到很意外。小強(qiáng)又將純凈的CO2持續(xù)通入新制的澄清石灰水中,一段時(shí)間后,觀察到的現(xiàn)象與上次相同。

(1)小強(qiáng)做第二次實(shí)驗(yàn)的目的是___________。

(2)小強(qiáng)從老師那里得知:CO2能與CaCO3H2O繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]。由此小強(qiáng)推測(cè)出Ca(HCO3)2的一條物理性質(zhì)是___________。

(3)小強(qiáng)還想了解Ca(HCO3)2的化學(xué)性質(zhì)。查閱資料后得知碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]受熱易分解,生成難溶性的化合物、氣體等物質(zhì)。他與同學(xué)們一起對(duì)碳酸氫鈣受熱分解后產(chǎn)物的成分進(jìn)行了探究。

(提出猜想)

猜想1.生成的難溶性化合物可能是碳酸鈣。經(jīng)實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論正確。

猜想2.放出的氣體可能是O2、H2、CO、CO2 、N2中的一種或幾種。

(查閱資料)所有化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類都不變。由此,同學(xué)們排除了氣體為N2

的可能性

(實(shí)驗(yàn)探究)小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),探究氣體的成分。

操作1.加熱A裝置,一段時(shí)間后,B裝置中的澄清石灰水變渾濁。

操作2.在a處用燃著的木條檢驗(yàn),無明顯現(xiàn)象。

(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)結(jié)論1.碳酸氫鈣分解產(chǎn)生的氣體一定有__________

結(jié)論2.碳酸氫鈣受熱分解的文字表達(dá)式:碳酸氫鈣 碳酸鈣+二氧化碳

(表達(dá)交流)

交流1.從安全的角度考慮,操作2實(shí)驗(yàn)中存在的不足是____________。

交流2.小組內(nèi)某同學(xué)對(duì)上述結(jié)論提出異議:

該同學(xué)的觀點(diǎn)

是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)并闡述理由

該實(shí)驗(yàn)沒有對(duì)氧氣進(jìn)行驗(yàn)證

__________

結(jié)論2”不正確

__________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法中不正確的是( )

A. 40℃時(shí),50g甲的飽和溶液中溶解了25g的甲

B. 20℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40 (溶劑的量不變 ),兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C. 20℃時(shí),使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài),可采用 蒸發(fā)溶劑的方法

D. 40℃時(shí),將質(zhì)量都為40g的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃,析出甲的質(zhì)量比析出乙的質(zhì)量大

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用不可忽視。下圖中五個(gè)實(shí)驗(yàn)分別用到水。

請(qǐng)回答:

⑴實(shí)驗(yàn)A中水作______(溶劑溶質(zhì)”),其中玻璃棒的作用是_______________。

⑵實(shí)驗(yàn)B中水的作用是__________________________。

⑶實(shí)驗(yàn)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________;通過燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中的體積可得出氧氣約占空氣總體積__________的結(jié)論,若小于理論值,可能的原因之一是_________________

⑷實(shí)驗(yàn)D中水的作用是提供熱量和________________。

⑸實(shí)驗(yàn)E中的集氣瓶里裝滿水的目的是__________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式表示:

(1)2個(gè)氦原子________;
2CO3___________;

(3)氧化銅中銅元素為+2價(jià)______;
4人體中含量最多的金屬元素________;

(5)空氣中含量最多的氣體_______;

(6)地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式__________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖(A、BC析出晶體時(shí)均不含結(jié)晶水),根據(jù)曲線圖回答下列問題。

1t1時(shí),溶解度最大的物質(zhì)是 。

2)若將M點(diǎn)處C的不飽和溶液變成飽和溶液,可以選擇的方法是 (填序號(hào))。

A.降低溫度 B.增加溶質(zhì) C.蒸發(fā)溶劑

3t2時(shí),將等質(zhì)量的ABC的飽和溶液都升溫到t3,溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是(忽略水的揮發(fā)) 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)酒精中常含有甲醇,甲醇有劇毒不能食用,其分子結(jié)構(gòu)可用如圖所示的模型表示。下列有關(guān)甲醇的敘述中,正確的是(  )

A. 甲醇屬于氧化物

B. 甲醇由碳、氫、氧原子構(gòu)成

C. 甲醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為1:4:1

D. 甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:

物質(zhì)

反應(yīng)前質(zhì)量/g

2

8

30

50

反應(yīng)后質(zhì)量/g

36

8

待測(cè)

22

(1)經(jīng)計(jì)算待測(cè)數(shù)值為____________。

(2)該反應(yīng)基本類型為 ___________。

(3)該實(shí)驗(yàn)中乙為該反應(yīng)的催化劑,則在化學(xué)反應(yīng)前后乙的______ ________不發(fā)生改變。

(4)已知丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3:1,則丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為___________(填序號(hào))。

A .1﹕14 B.3﹕14 C.12﹕11 D.3﹕5

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取Cu-Zn合金10g,放入燒杯中,再向其中加入50g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后,測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為59.8g 。

(1)生成氫氣的質(zhì)量為_______;所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________

(2)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_______?(寫出計(jì)算過程)

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