Question

24、某化學(xué)興趣活動小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后，設(shè)計了如下圖所示實(shí)驗(yàn)，并對反應(yīng)后錐形瓶中殘留廢液進(jìn)行探究．
【提出問題】
廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】
猜想（一）：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．猜想（二）：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl．
猜想（三）：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl．猜想（四）：廢液中的溶質(zhì)是

Na₂CO₃和NaCl

．
【討論與交流】
小明認(rèn)為猜想（一）無需驗(yàn)證就知道是錯誤的．他的理由是

在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存

．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（1）為驗(yàn)證猜想（二），小強(qiáng)同學(xué)取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小強(qiáng)認(rèn)為猜想（二）正確．小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)

不能

（填“能”或“不能”）驗(yàn)證猜想（二）的正確性，原因是

溶液中若有HCl，遇AgNO₃溶液也能產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀

．
（2）小麗為驗(yàn)證猜想（三），選用大理石做試劑．若猜想（三）是正確的，驗(yàn)證時反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）若驗(yàn)證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有

②③

（填序號）．
①氫氧化鈉溶液    ②氯化鈣溶液    ③稀鹽酸    ④氯化鉀溶液
【拓展與應(yīng)用】
若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進(jìn)行

蒸發(fā)

操作即可從廢液中得到NaCl固體．此方法的缺點(diǎn)是

揮發(fā)出的HCl氣體會污染空氣

．

Answer 1

分析：碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二者不能共存，氯離子能與硝酸銀中的銀離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，要檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，可以使用加酸化氣以及加入可溶性鈣鋇化合物產(chǎn)生沉淀的方法，要得到氯化鈉固體，可以使用蒸發(fā)的方法．

解答：解：【猜想與假設(shè)】碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二者不能共存，根據(jù)反應(yīng)物以及生成的物質(zhì)，可以對廢液中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想，所以本題答案為：Na₂CO₃和NaCl，在溶液中
Na₂CO₃和HCl不能共存；
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）氯離子能與硝酸銀中的銀離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，而含有氯離子的物質(zhì)還可能有鹽酸，所以本題答案為：不能，溶液中若有HCl，遇AgNO₃溶液也能產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀；
（2）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以本題答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）要檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，可以使用加酸化氣以及加入可溶性鈣鋇化合物產(chǎn)生沉淀的方法，所以本題答案為：②③；
【拓展與應(yīng)用】要將氯化鈉和鹽酸分離，氯化氫易揮發(fā)，因而可以使用蒸發(fā)的方法，但是揮發(fā)出的氯化氫易造成空氣污染，所以本題答案為：蒸發(fā)，揮發(fā)出的HCl氣體會污染空氣．

點(diǎn)評：本題考查了碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)以及碳酸鈉和氯離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)碳酸鈉和鹽酸的性質(zhì)以及常見離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行．