Question

水是非常良好的溶劑，是生活、生產(chǎn)中最重要的物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）KNO₃溶于水后得到的溶液，具有穩(wěn)定性和          性。根據(jù)如圖所示的KNO₃和NaCl的溶解度曲線回答下列問題。

（2）50℃時，KNO₃的溶解度            （填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl的溶解度；
（3）10℃時，KNO₃的溶解度約為              ；
（4）在溫度不變的情況下，將NaCl的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用恒溫蒸發(fā)水和         的方法。
（5）在40℃時，將質(zhì)量分數(shù)相等的KNO₃和NaCl溶液，冷卻到20℃，此時有關它們質(zhì)量分數(shù)的關系，下列說法錯誤的是         （選填編號）
A．可能KNO₃溶液質(zhì)量分數(shù)大
B．可能NaCl溶液質(zhì)量分數(shù)大
C．兩者可能仍舊相等

Answer 1

（1）均一  （2）大于   （3）20g/100gH₂O  （4）加入食鹽  （5）A

試題分析：溶液都具有穩(wěn)定性和均一性的基本特征，所以KNO₃溶于水后得到的溶液，附具有穩(wěn)定性外還具有均一性；從圖示信息可以看出，50℃時，KNO₃的溶解度遠大于氯化鈉的溶解度，10℃時，KNO₃的溶解度約為20g/100gH₂O，在溫度不變的情況下，將NaCl的不飽和溶液變成飽和溶液，除可采用恒溫蒸發(fā)水的方法外還可以采取向溶液中加入氯化鈉的方法；由于20℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以在40℃時，將質(zhì)量分數(shù)相等的KNO₃和NaCl溶液，冷卻到20℃，可能NaCl溶液質(zhì)量分數(shù)大，但當二者冷卻到20℃時都仍為不飽和溶液時，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都沒有變化，所以二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍可能相等。