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【題目】Na2CO3NaHCO3有相似的化學性質,都能與酸、某些堿反應。但碳酸鈉穩(wěn)定,而 NaHCO3受熱分解:2NaHCO3X+H2O+CO2。

1)生成物X的化學式為______

2)工業(yè)上用碳酸鈉制燒堿的化學反應方程式為______。

3)同學們在探究其化學性質實驗后,將剩余固體藥品集中放在燒杯中。小明為了弄清剩余固體的成份,進行了如下的探究:

(提出猜想)剩余固體是:INa2CO3;Ⅱ.NaHCO3;Ⅲ.______。

(進行實驗)

操作

現(xiàn)象

結論

①取少量剩余固體于試管中,加入足量水,充分溶解后,滴加幾滴酚酞溶液。

溶液由無色變紅色。

剩余固體一定有:

______

②取適量剩余固體于試管中,固定在鐵架臺上,充分加熱。

白色固體質量減少,

試管內壁有較多水珠出現(xiàn)。

(結論分析)

①據(jù)上述實驗現(xiàn)象,小明認為猜想Ⅲ正確。但有同學認為小明的判斷不嚴謹,因為猜想______也有相同現(xiàn)象。

②同學們討論后認為,如要確定剩余固體成分,小明只要做實驗操作②,并補充操作______,再通過______即可得出結論。

(拓展反思)

有同學提出,碳酸鈣和碳酸氫鈣能不能互相轉化呢?小明認為可以,因課本資料卡片中介紹的《石筍和鐘乳石的形成》就是“CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3的過程。則“CaCO3→Ca(HCO3)2化學反應方程式為______。

【答案】Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2CO3NaHCO3 NaHCO3 稱量加熱前后固體的質量 計算 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

【解析】

(1)根據(jù)質量守恒定律實質:化學反應前后,原子個數(shù)不變原則得,反應前,有2Na、2H、2C、6O,反應后現(xiàn)有,2H、1C、3O,故X2Na、1C、3O,為Na2CO3

(2)工業(yè)上利用碳酸鈉和氫氧化鈣反應,生成氫氧化鈉和碳酸鈣,來制取燒堿,化學方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

(3)剩余固體藥品可能是碳酸鈉,也可能是碳酸氫鈉,又或者是兩者的混合物,故填寫:Na2CO3NaHCO3;

因為加熱剩余固體,白色固體質量減少,試管內壁有較多水珠出現(xiàn),故剩余固體一定有:NaHCO3

猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有碳酸氫鈉,會產生相同的現(xiàn)象,小明的判斷不嚴謹,故填寫:Ⅱ;

猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中碳酸氫鈉的含量不同,故小明只要做實驗操作②,并補充操作稱量加熱前后固體的質量,再通過計算即可得出結論,填寫:稱量加熱前后固體的質量,計算;

根據(jù)質量守恒定律實質:化學反應前后,元素種類不變原則得,碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣,還需與水和二氧化碳反應,化學方程式為:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用10g8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗,實驗過程中溶液的pH變化如圖所示:

(1)A點溶液的溶質_________。(填化學式)

(2)計算所用的該稀硫酸的質量分數(shù)為__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石、 蠟燭、火柴及以下儀器(如圖),請回答:

1)若補充一種常用儀器_____(填名稱),利用上述部分儀器和藥品可制取并收集一種氣體。除補充的儀器外,還應選擇的儀器有___(填序號),該反應的化學方程式為_____;

2)若補充一種藥品,還能制取二氧化碳,如圖是某同學設計的驗證CO2性質的實驗裝置圖。實驗時,先關閉K1K2,加熱c,一段時間后再通入CO2,觀察到 b、 d 中紙花均不變色。再打開K2b中紙花逐漸變______,由此證明了CO2能與水反應。若打開 K1,還可以證明CO2 具有的化學性質是____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別與選項中的操作項對應,其中不合理的是

A.往一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸至過量

B.某溫度下,將KNO3固體不斷地加入水中

C.向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D.持續(xù)不斷地加熱一定質量的高錳酸鉀固體

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組活動中,甲、乙、丙三位同學對某化工廠的污水取樣后進行了相關實驗,請回答下列問題。

I.pH試紙檢測污水的酸堿性。三位同學分別進行如下實驗:

甲同學:pH試紙于表面皿上,用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上,測得pH<7.

乙同學:pH試紙于表面皿上,先用蒸餾水濕潤,再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上,測得pH<7

丙同學:pH試紙直接浸入待測液中,測得pH <7.

(1)以上三位同學中操作規(guī)范的是___________同學。

.利用中和反應原理測定污水中污染物(設為鹽酸)的質量分數(shù)。甲、乙兩同學設計的方案分別如圖甲、圖乙所示:

(2)甲同學取少量圖甲所示反應后的溶液于試管中,滴加3滴紫色石蕊試液,溶液呈藍色,于是得出了“兩種物質已恰好中和”的結論,甲同學的結論是否正確?_____________ (選填“正確”或“不正確”),理由是______________。

(3)乙同學按圖乙方案進行實驗,實驗過程中,NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入,且用玻璃棒不斷攪拌。當觀察到____________現(xiàn)象時, 停止滴加NaOH溶液,此時可認為酸堿恰好完全反應。

(4)若要除去污水中的鹽酸,從環(huán)保、原材料成本等角度考慮,最好選用________________。

A NaOH

B Ca(OH)2

C Fe2O3

D CaCO3

(5)若圖乙方案實驗中共消耗了NaOH溶液20g,請計算:

20g NaOH溶液中溶質質量=______________g.

②污水中HCl的質量分數(shù)是多少? ____ (列式計算)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示。請回答以下問題:

1)裝置中標“a”的儀器名稱是_______________;

2)若用裝置 A 制取氧氣,則該反應的化學方程式為_____________;

3)實驗室制取二氧化碳時,所選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是______________(填字母)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線,請回答下列問題:

1t2℃,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為_____。

2_____(填“t1℃”或“t2℃”)時,A、C兩物質的溶解度相等。

3t2℃,將30A物質投入50克水中充分溶解,所得溶液的質量為_____克。

4t2℃,將AB、C三種飽和溶液分別降溫到t1℃,此時A、B、C三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為_____。

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【題目】甲、乙、丙、丁是初中化學學習中學過的物質,回答問題。

1)甲是生命活動中最重要的氣體單質能供給呼吸,甲是_____(寫化學式)。

2)乙是化合物既可以作氣體燃料,又可以用來冶煉金屬鐵。乙的化學式是_____;乙與氧化鐵反應的化學方程式是_____。

3)丙可以由丁與水在常溫下反應制得,丙常用來改良酸性土壤,丁的化學式為_____

4)下列有關丙和丁敘述正確的是_____(填字母序號)。

A 丁與水的反應屬于化合反應

B 丙的溶液易吸收空氣中的水分而變質,所以需密封保存

C 向滴有酚酞試液的丙的溶液中加入一定量的稀鹽酸,溶液最終為無色,則所得溶液中的溶質一定只有一種

D 將少量丁加到丙的飽和溶液中,溶液變渾濁(恢復到原溫度),反應后溶液中溶質和溶劑的質量一定減小,溶質的質量分數(shù)不變

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為初中化學常見的物質,它們的轉化關系如圖所示,部分生成物及反應條件已略去.

(1)如果A、B均為黑色固體,C是造成溫室效應的主要氣體,則E的化學式是 ,A與B反應的化學方程式可能是

(2)如果C是一種淺綠色溶液,D是紅色固體單質,則E的化學式是 ,A與B反應的化學方程式可能是

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