Question

為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如圖步驟操作：
溶液

加過量A加過量B

濾液

加適量C

較純凈的KCl溶液
（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：A

 

，B

 

，C

 

．
（2）加過量A的原因是：

 

，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（3）加過量B的原因是：

 

，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去鎂離子、硫酸根離子，可利用硫酸鎂能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，氯化鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇；碳酸鉀溶液能與過量的氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，再加入稀鹽酸除去過量的碳酸鉀、生成的氫氧化鉀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
（2）加入過量的氫氧化鋇的目的是為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
（3）加過量碳酸鉀的原因是為了除盡過量的Ba²⁺；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KOH、BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．
故答案為：（1）Ba（OH）₂，K₂CO₃，HCl．
（2）為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-，MgCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓； MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓            
（3）為了除盡過量的Ba²⁺，Ba（OH）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KOH、BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．

點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．