Question

將一定質量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物完全溶于水后，加入一定質量分數(shù)的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀，經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g（不考慮過濾過程中物質質量的損失）．計算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)；
（2）原固體混合物中Na₂SO₄的質量；
（3）原固體混合物中NaCl的質量．

Answer 1

分析：向氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀．
（1）根據硫酸鋇沉淀的質量求出氯化鋇的質量，再根據

氯化鋇的質量

氯化鋇溶液的質量

×100%求出氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)．
（2）根據硫酸鋇的質量求出硫酸鈉的質量．
（3）濾液中的氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉，根據氯元素的質量求出濾液中氯化鈉的總質量，再用氯化鈉的總質量-反應生成的氯化鈉的質量（可根據硫酸鋇的質量求出）即可求出原混合物中氯化鈉的質量．

解答：解：設氯化鋇的質量為x，硫酸鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z．
      Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓ 
      142    208   117   233
      y      x     z    23.3g
      

142

233

=

y

23.3g

       

208

233

=

x

23.3g

     

117

233

= 

z

23.3g

          y=14.2g            x=20.8g           z=11.7g   
（1）

20.8g

208g

× 100%=10%  答：所加BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)為10%．
（2）答：原固體混合物中Na₂SO₄的質量為14.2g．
（3）濾液中氯化鈉的質量=21.3g÷

35.5

58.5

=35.1g   35.1g-11.7g=23.4g
答：原固體混合物中NaCl的質量為23.4g．

點評：本道題有兩個突破點：一是根據復分解反應的條件判斷是哪些物質在發(fā)生反應；二是涉及到有關化學式的計算．