11．如圖1可表示“M與N的并列關(guān)系”，圖2可表示“M屬于N的從屬關(guān)系”．下列概念間的關(guān)系符合圖3所示關(guān)系的是（　�。�
XYZ
A氮肥磷肥鉀肥
B質(zhì)子中子電子
C氧化物酸堿鹽化合物
D飽和溶液不飽和溶液濃溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 由圖中含義可知，圖3表示X和Y屬于Z的從屬關(guān)系，據(jù)此分析．

解答 解：A、氮肥、磷肥、鉀肥屬于并列關(guān)系，故不符合圖3所示關(guān)系；
B、原子核分為質(zhì)子和中子，所以質(zhì)子和中子屬于并列關(guān)系，電子在原子核外，所以電子不能包括質(zhì)子和中子，故不符合圖3所示關(guān)系；
C、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物，氧化物和酸、堿、鹽并列，故符合圖3所示關(guān)系；
D、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故不符合圖3所示關(guān)系．
故選C．

點(diǎn)評 解答本題要掌握各種概念的含義，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)制取硅的其中一步反應(yīng)原理是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖，用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量，此反應(yīng)的文字表達(dá)式為磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得出氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$的結(jié)論，還可以推論瓶中剩余氣體難（填“易”或“難”）溶于水和其化學(xué)性質(zhì)不活潑（填“活潑”或“不活潑”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列是有關(guān)科學(xué)問題中的因果關(guān)系，其中說法正確的是（　�。�
A．浮在水面上的鐵球一定是空心的，那么空心的鐵球一定會(huì)浮在水面上
B．溶液是均一的，穩(wěn)定的，那么均一的，穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液
C．密度比液體小的固體漂浮在該液體中，那么漂浮在該液體中的固體的密度一定比液體小
D．飽和溶液恒溫蒸發(fā)后會(huì)有固體析出，恒溫蒸發(fā)后有固體析出的溶液一定是飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破．其成果在最近的美國《科學(xué)》雜志發(fā)表．該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．單中心鐵催化劑沒有參與此反應(yīng)
C．生成物之一為H2D．反應(yīng)物與生成物共有4種分子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．要證明鐵和銅兩種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的試劑是（　�。�
A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．ZnCl2溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鎳（Ni）是一種不常見的金屬，為了檢測鐵和鎳（Ni）的金屬活動(dòng)性，小明同學(xué)在老師的指導(dǎo)下做了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：
項(xiàng)目HCl溶液Fe的鹽溶液Ni的鹽溶液
Fe有氣體生成-有金屬析出
Ni有氣體生成無金屬析出-
則它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Fe＞Ni＞HB．H＞Ni＞FeC．Fe＞H＞NiD．Ni＞Fe＞H

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖為小柯做的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上．接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，電子臺秤的讀數(shù)保持不變．
（1）使銅絲變黑的化學(xué)方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）電子臺秤的讀數(shù)保持不變，說明了化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒這一普遍規(guī)律．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．探究元素周期表可得到一些規(guī)律，如圖是一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，例：碳原子結(jié)構(gòu)示意圖的意思：6C表示6號元素碳，表示核內(nèi)帶6個(gè)單位正電荷，表示核外有6個(gè)電子，分兩層排布，通常最外層電子數(shù)為8時(shí)較穩(wěn)定．

（1）如圖2是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中m值為20，屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，通�；蟽r(jià)為+2．
（2）第一族元素H、Li、Na易失去最外層1個(gè)電子，變成陽離子．
（3）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是質(zhì)子數(shù)不同．
（4）圖1中同一周期元素原子核最外層電子數(shù)從左到右依次增大，從左到右得電子的能力增強(qiáng)．

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