15．某次實驗中，要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要再加入多少克水？取配置好的溶液100g與足量的鋅粒反應，可制得多少克氫氣？

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，溶液加水稀釋時溶質質量保持不變，根據(jù)酸與鋅反應的化學方程式求出生成氫氣的質量．

解答 解：（1）設需要水的質量為x，則有50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g；
（2）設生成氫氣的質量為y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
   98           2
 245g×20%     y
$\frac{98}{245g×20%}$=$\frac{2}{y}$
            y=1g
答：（1）需要加入水的質量為195g；
（2）可制得氫氣的質量為1g．

點評 本題考查了根據(jù)溶質質量分數(shù)公式以及反應的化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．注意：加水稀釋時溶液中溶質的質量不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．決定元素化學性質和化合價的是（　　）
A．中子數(shù)B．原子的相對原子質量
C．質子數(shù)D．原子的最外層電子數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．為了適應火車提速，一些鐵路線上的短軌需要連接為超長軌．工人常用如下反應原理來焊接鋼：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．該反應屬于化合反應B．該反應屬于分解反應
C．該反應屬于置換反應D．該反應中鐵元素的化合價升高

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．人體缺乏維生素C（簡寫Vc）就會患壞血�。鐖D為某種“維生素C”說明書的一部分，請回答：
（1）“Vc”中碳、氫、氧元素的質量比是9：1：12．
（2）“Vc”中含量最高的是氧元素．
（3）若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg時，這些“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用2片．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室有一瓶保存不當而吸收了水和二氧化碳的氧化鈣，經(jīng)測定該固體中氫元素質量分數(shù)為0.4%，碳元素質量分數(shù)為3.6%．則約為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣．現(xiàn)將1.0g二氧化錳放入含過氧化氫1.7g的雙氧水溶液中，反應充分，請?zhí)羁詹⑼瓿捎嬎悖海ńY果保留1位小數(shù)）
（1）反應結束后，過濾，濾渣的質量為1.0g；
（2）共產(chǎn)生氧氣的質量為多少g？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．小明同學想知道某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，取純堿樣品6g，加水充分溶解后，逐滴滴入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量如圖所示，計算：
（1）B點表示的溶液中溶質有氯化鈉和氯化鈣．
（2）該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（保留0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．圖A所示是用紅磷在空氣中燃燒的方法測定空氣中氧氣含量．（在集氣瓶中裝入少許水，會使生成的五氧化二磷煙狀物迅速溶解）．
（1）實驗原理：
①紅磷在空氣中燃燒反應的文字表達式紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
②密閉的裝置內，由于氧氣被消耗，生成固體物質，該裝置內氣體壓強減小．
（2）實驗探究：
第一步：集氣瓶裝入少許水，然后將集氣瓶空的容積劃分為五等份，并做好標記．
第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的$\frac{1}{5}$．
（3）實驗結論：
①空氣中氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$．
②該實驗證明了氧氣具有助燃的性質；同時也證明了氮氣有哪些性質？①氮氣不燃燒②不支持燃燒的性質（寫兩點）
（4）反思與評價：
①實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的$\frac{1}{5}$，你認為導致這一結果的原因可能是①裝置漏氣②紅磷的量不足（寫兩點）．
②某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖B所示），你認為改進后的優(yōu)點是：裝置始終密閉，空氣沒有逸出，實驗結果準確．
（5）拓展遷移：
已知：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂（固體），能否用鎂代替紅磷測定空氣中氧氣的含量？并簡要說明理由．
答：不能（填“能”或“不能”），理由裝置始終密閉，空氣沒有逸出，實驗結果準確．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．請用化學方程式表示下列化學反應，并標明反應基本類型．
（1）細鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反應；
（2）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應；
（3）高溫下碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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