Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式：

 

； 打開盛有濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為：

 

；將20g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量為

 

 g．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),用水稀釋改變濃度的方法,酸的物理性質(zhì)及用途,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，進行分析解答．
根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．

解答：解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，打開盛有濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口有白霧出現(xiàn)的是濃鹽酸，無明顯變化的是濃硫酸．
設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則20g×98%=（20g+x）×10%    x=176g．
故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄） ₃+3H₂O；濃鹽酸有揮發(fā)性，瓶口有白霧出現(xiàn)的是濃鹽酸；176．

點評：本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵．