Question

在鎂粉和碳酸鈣組成的混和物中，加入足量的鹽酸，并把產生的2.3克氣體通入足量的澄清石灰水中，得到5克沉淀，計算混和物中鎂的質量分數(shù)？（相對原子質量：O：16    Ca：40      H：1   C：12  Mg：24）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：將碳酸鈣和鎂粉的混合物中加入鹽酸，發(fā)生的反應是鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，由沉淀的質量可計算出二氧化碳的質量，從而計算出生成氫氣的質量，進而計算出混合物中鎂和碳酸鈣的質量，混合物的質量、混合物中鎂的質量分數(shù)．

解答：解：設氣體中二氧化碳的質量是x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x               5g

44

100

=

x

5g

x=2.2g
所以生成氫氣的質量是2.3g-2.2g=0.1g
設生成0.1g氫氣需要的鎂質量是y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
y             0.1g

24

2

=

y

0.1g

y=1.2g
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O可知：CaCO₃～CO₂～CaCO₃，混合物中碳酸鈣的質量是5g，
原混合物的總質量是：1.2g+5g=6.2g，
混和物中鎂的質量分數(shù)：

1.2g

6.2g

×100%=19.4%．
答：混和物中鎂的質量分數(shù)19.4%．

點評：此題考查運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決問題，能較好考查學生分析、解決問題的能力．