Question

6．現(xiàn)有五種溶液：①稀H₂SO₄，②FeCl₃，③NaOH，④BaCl₂，⑤Na₂SO₄
（1）若不用任何外加試劑將它們區(qū)分開來，其中不用化學(xué)方法就可檢出的是②（用編號(hào)回答，下同），余下四種溶液被檢出的先后順序是③①④⑤．
（2）將它們兩兩混合，能發(fā)生的反應(yīng)共有4個(gè)．寫出其中酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別．
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）FeCl₃溶液是黃色的，能與FeCl₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再將剩余的3種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使紅褐色沉淀消失的是稀硫酸；然后將剩余的兩種溶液分別滴加至稀硫酸中，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇溶液，無明顯變化的是硫酸鈉溶液．
（2）將它們兩兩混合，稀硫酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)；能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；FeCl₃溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；氯化鋇溶液能與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；故能發(fā)生的反應(yīng)共有4個(gè)；酸堿反應(yīng)，即稀硫酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
故答案為：（1）②；③①④⑤；（2）4；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握不另加試劑就能鑒別的題目的鑒別方法（若有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別）、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．