16．書寫化學方程式：
（1）鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）燒堿吸收二氧化硫氣體：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（3）鹽酸和氫氧化銅反應：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
（4）硫酸鈉與氯化鋇：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（3）鹽酸和氫氧化銅反應反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式為：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O．
（4）硫酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
故答案為：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O；（4）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．水是最重要的自然資源，也是生命之源．
（1）自來水廠凈化水的主要步驟如圖1所示，有關說法錯誤的是D（填寫字母序號）
A．步驟①中可加入明礬作絮凝劑，加速沉降　　　　　　　B．步驟①②可除去難溶性雜質(zhì)
C．X試劑可以是活性炭                      D．步驟④可用高錳酸鉀來殺菌、消毒．
（2）小梅同學設計了電解水簡易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成，通電后的現(xiàn)象如圖2所示，則B電極連接電源的負極（選填“正”或“負”）．
（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題
①海上航行缺乏飲用水時可采用如圖3裝置獲得淡水．用該裝置將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%，則收集到的飲用水為500g．
②此淡化海水的過程采用的方法是A．
A、蒸發(fā)   B、蒸餾    C、過濾
（4）小梅問學游玩回來，帶回一瓶嶗山山泉水，取水樣加入肥皂水，產(chǎn)生大量泡沫，則該山泉水屬于軟水（選填“硬水”或“軟水”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca（HCO3）2，受熱易分解，對其加熱生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽，該鹽是水垢的成分之一．
（1）【提出問題】探究Ca（HCO3）2受熱分解后其中兩種生成物．
（2）【猜想】①小剛認為生成物中的氣體可能是二氧化碳；
②你認為生成物中的固體可能是碳酸鈣．
（3）【設計實驗方案】請你設計出簡單的實驗方案，來驗證上述猜想是否正確．①將生成的氣體通入澄清的石灰水；②取生成的固體加入稀鹽酸，若有氣體生成，將生成的氣體通入澄清的石灰水
（4）【現(xiàn)象與結論】如果小剛的猜想正確，現(xiàn)象應該是石灰水變渾濁，即可判斷該氣體是CO2；；如果你的猜想正確，現(xiàn)象應該是有氣體生成，石灰水變渾濁，由此可判斷該固體為CaCO3．
（5）寫出Ca（HCO3）2受熱分解的化學方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，同學們進行了如下實驗：取11.0克純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0克；再把100.0克稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，并使得每次都能充分反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次
燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（克）181.2204.4228.6253.6
（1）請你根據(jù)上表的實驗數(shù)據(jù)分析計算：第一次加入鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）該產(chǎn)品中的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)是否符合要求？（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．氫氧化鈉固體不能暴露在空氣中，因為氫氧化鈉固體不僅容易潮解，而且還能吸收二氧化碳而變質(zhì)，檢驗氫氧化鈉是否已變質(zhì)，可滴加鹽酸，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的（填“物理”或“化學”，下同）物理性質(zhì)；
“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的化學性質(zhì)．
（2）LiOH中鋰元素的化合價為+1．
（3）載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2，則LiOH與CO2反應的化學方程式2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．
（4）右表是部分物質(zhì)的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對復分解反應發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出該鹽的化學式CuSO4或Cu（NO3）2．
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+溶不不溶
Cu2+不不溶溶
Li+溶微溶溶溶

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸可以清除水垢．某課外小組為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到200克水垢中，將產(chǎn)生的二氧化碳氣體通入到足量的NaOH溶液，同時測得3分鐘內(nèi)NaOH溶液質(zhì)量的增加情況，結果表示如下：
（假設產(chǎn)生的CO2氣體全部被吸收）
時間/S0306090120150180
增加的質(zhì)量/g0305060666666
試回答下列問題
（1）實驗中一共產(chǎn)生了66克CO2氣體．
（2）在圖上畫出產(chǎn)生的氣體隨時間變化的曲線．

（3）計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，補齊計算步驟
（用到的相對原子質(zhì)量為C-12  O-16）
解：設水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
寫 化 學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
求相對分子質(zhì)量：10044
物質(zhì)的實際質(zhì)量：x66
列比例式計算：100：x=44：66
解方程求X：x=
求質(zhì)量分數(shù)：求解出的x除以水垢樣品總質(zhì)量，乘以100%
$\frac{x}{200g}$×100%=
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)行空氣質(zhì)量日報中，未計入空氣污染指數(shù)項目的是（　　）
A．CO2B．SO2C．COD．NO2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知Q與R的相對分子質(zhì)量之比為9：22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6g X與Y 完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量比為（　�。�
A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9

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