Question

某品牌化肥尿素包裝袋上部分信息見如圖，請根據(jù)相關信息計算回答：
（1）尿素（化學式CO（NH₂）₂的化學式量為

 

；
（2）一個尿素分子中所含原子數(shù)為

 

；
（3）尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氫元素的質量比為

 

；
（4）尿素中氮元素的質量分數(shù)是多少？
（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
（5）判斷該化肥屬于

 

（填“純凈物”或“混合物”）．
（6）某農(nóng)田計劃施用上述品牌的尿素（化學式CO（NH₂）₂）100kg，但由于貨源短缺，現(xiàn)改用硝酸銨（化學式NH₄NO₃），為保證含氮量相當，所需硝酸銨的質量是多少kg？寫出計算過程．（注明：該小問屬于附加題，可選做．）

Answer 1

考點：相對分子質量的概念及其計算,純凈物和混合物的判別,元素質量比的計算,元素的質量分數(shù)計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據(jù)尿素的化學式可知，它的相對分子質量=（碳的相對原子質量×碳原子個數(shù)）+（氧的相對原子質量×氧原子個數(shù)）+（氮的相對原子質量×氮原子個數(shù)）+（氫的相對原子質量×氫原子個數(shù)）；
（2）根據(jù)尿素（化學式CO（NH₂）₂，求一個尿素分子中所含原子數(shù)；
（3）根據(jù)尿素（化學式CO（NH₂）₂，求尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氫元素的質量比；
（4）尿素中氮元素的質量分數(shù)=

氮元素的相對原子質量×氮原子個數(shù)

尿素的相對分子質量

×100%；
（5）根據(jù)“60克×尿素中氮元素的質量分數(shù)”計算即可；CO（NH₂）₂
（6）先計算出碳酸氫銨中氮元素的質量分數(shù)，再根據(jù)所含的氮元素質量相等進行計算即可．

解答：解：
（1）尿素（化學式CO（NH₂）₂的化學式量為=12+16+（14+1×2）×2=60
（2）根據(jù)尿素（化學式CO（NH₂）₂，則一個尿素分子中所含原子數(shù)為8；
（3）根據(jù)尿素（化學式CO（NH₂）₂，則尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氫元素質量比為3：4：7：1
（4）尿素中氮元素的質量分數(shù)=

氮元素的相對原子質量×2

尿素的化學式量

×100%=

14×2

60

×100%=46.7%
（5）因為純尿素中氮元素的質量分數(shù)為46.7%，而化肥尿素包裝袋上部分信息見圖：44.8%．則判斷該化肥屬于混合物；
（6）設：需要硝酸銨的質量為x．
100kg×44.8%=

氮元素的相對原子質量×2

硝酸銨的相對分子質量

×x
44.8kg=35%×x，解得x=128kg
答：要保證含氮量相當，所需硝酸銨128kg．
故答案為：
（1）60；（2）8；（3）3：4：7：1（4）46.7%（5）混合物；（6）128kg．

點評：本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力．