Question

17．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部溢出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉．請(qǐng)你計(jì)算：
（1）生成氣體的質(zhì)量為4.4g；
（2）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，最后求出加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+100g-195.6g=4.4g；
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃ +H₂SO₄═Na₂SO₄ +CO₂↑+H₂O
106     98     142   44
x       y      z     4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{98}{y}=\frac{142}{z}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=9.8g
z=14.2g
加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%；
原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{（15.6g-14.2g）+10.6g}$×100%≈88.3%
答案：
（1）4.4g；
（2）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；
（3）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．