分析 (1)取用固體藥品時,瓶塞應倒放;托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則;據此進行分析解答.
(2)所配制溶液的質量分數小于所要配制的6%,由此可判斷所配制的溶液中溶質氯化鈉質量偏小或溶劑水的量偏大導致的結果,因此,在分析造成誤差的原因時,應圍繞這樣兩個原因分析可能造成誤差的操作.
(3)用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中,溶質的質量不變,溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積,據此列等式計算,并據配制溶液的步驟分析解答.
(4)①a點所示溶液顯酸性;
②根據溶質的質量=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數來計算;
③根據氫氧化鈉的質量,利用化學方程式計算出硫酸的質量,并進一步計算出稀硫酸中溶質的質量分數.
解答 解:(1)①取用固體藥品時,為防止污染藥品,瓶塞應倒放,圖中瓶塞沒有倒放.
②托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖中砝碼與氯化鈉的位置放反了;
(2)所配制溶液的質量分數小于所要配制的6%,由此可判斷所配制的溶液中溶質氯化鈉質量偏小或溶劑水的量偏大導致的結果,可能的原因是:)①計算有錯誤(將氯化鈉放在了天平的右盤);②天平讀數有誤(不準確);③氯化鈉中有雜質;④燒杯中原先有水;⑤水量多了;⑥天平未調零;⑦在轉移氯化鈉時氯化鈉撒在了桌子上;
(3)根據配制前后溶液中的溶質質量不變,設需要加入水的質量為x,則有:50g×98%=(50g+x)×20%,解得x=195g;在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有:計算、量取濃硫酸和水,然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽.
(4)①a點對應的溶液顯酸性,即硫酸有剩余,溶液中溶質分別為硫酸鈉和硫酸,存在的離子是氫離子、硫酸根離子和鈉離子;
②消耗NaOH溶液中NaOH的質量為:16g×5%=0.8g;
③設10g稀硫酸中含有H2SO4的質量為x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
$\frac{98}{x}=\frac{80}{0.8g}$
x=0.98g
稀硫酸的溶質質量分數為$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%.
故答案為:
(1)①藥品瓶蓋正放在了桌面上; ②砝碼和藥品位置顛倒;
(2)①計算有錯誤;②天平讀數有誤(不準確);(或氯化鈉中有雜質;燒杯中原先有水; 水量多了; 天平未調零);
(3)195g;量;
(4)①Na+、H+、SO42-; ②0.8;③稀硫酸的溶質質量分數為9.8%.
點評 本題難度不大,明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、注意書寫和根據化學方程式的計算等是正確解答本題的關鍵.
科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氧氣能支持燃燒,可用作火箭燃料的助燃劑 | |
B. | 碳酸氫鈉能與酸反應,可用來治療胃酸過多 | |
C. | 葡萄糖氧化時放出能量,可用來為人體供能 | |
D. | 氫氧化鈉固體能吸水,可用來干燥CO2氣體 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cu+AgNO3═Cu(NO3)2+Ag | B. | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | ||
C. | 2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O | D. | 2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 物質只有與氧氣發(fā)生的化學反應才是氧化反應 | |
B. | 通常物質在空氣中燃燒實質上是物質與氧氣發(fā)生氧化反應 | |
C. | 由兩種物質生成一種物質的反應才是化合反應 | |
D. | 所有物質在空氣中都能燃燒 |
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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