溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似

[　　]

A．

B．

C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上表中磷原子的核電荷數(shù)X=
15
15
，表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是
氬
氬
，在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子比較容易
得到
得到
（填“得到”或“失去”）電子變成離子，其離子符號(hào)為
S2-
S2-
．上述元素在周期表中處于同一周期的原因是
電子層數(shù)相同
電子層數(shù)相同
．
（2）小明同學(xué)所畫的溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該元素符號(hào)為Br．則圖中X=
7
7
，上述元素周期表中所表示的微粒中與Br化學(xué)性質(zhì)相似的元素是
氯
氯
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?海門市二模）比較與分析歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法．請(qǐng)比較表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：
元素名稱 氟 氯 溴 碘
元素符號(hào) F Cl Br I
原子結(jié)構(gòu)
示意圖
單質(zhì)化學(xué)式 F2 Cl2 Br2
I2
I2
常溫常壓下
氣態(tài)
氣態(tài)
 氣態(tài) 液態(tài)  固態(tài)
（1）氟單質(zhì)的狀態(tài)
氣態(tài)
氣態(tài)
；溴原子結(jié)構(gòu)中的X=
35
35
；碘單質(zhì)的化學(xué)式
I2
I2
；
（2）氟原子容易得到電子，形成的離子與Ca2+形成化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
；
（3）試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點(diǎn)即可）：
從氟原子到碘原子的變化規(guī)律是電子層數(shù)依次增加一層
從氟原子到碘原子的變化規(guī)律是電子層數(shù)依次增加一層
；
（4）HBr的化學(xué)性質(zhì)與HCl相似，試寫出HBr與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
HBr+NaOH=NaBr+H2O
HBr+NaOH=NaBr+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)分析：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA
第2周期
第3周期 X
（1）同一周期（橫行）中，相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差為
1
1
．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中Mg原子易
失
失
（填“得”或“失”）電子；Na+離子核外的電子數(shù)為
10
10
．
（3）經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，元素的周期數(shù)與原子的電子層數(shù)有著密切的關(guān)系；請(qǐng)推斷X原子的電子層數(shù)為
3
3
．
（4）溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，
試回答：Y的值為
35
35
；
根據(jù)圖2原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷與溴元素的化學(xué)性質(zhì)最相似是
B
B
 （填字母）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下表是原子序數(shù)為1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）原子序數(shù)為12的元素名稱為
鎂元素
鎂元素
，其原子核外有
3
3
個(gè)電子層，化學(xué)反應(yīng)中易
失去
失去
（填得到、失去）電子，形成
陽(yáng)離子
陽(yáng)離子
（填陰離子或陽(yáng)離子）．
（2）根據(jù)上圖總結(jié)出：原子序數(shù)等于原子的核電荷數(shù)，你還能找出哪些規(guī)律，至少寫3條：
①
每周期從左到右原子的最外層電子數(shù)遞增
每周期從左到右原子的最外層電子數(shù)遞增

②
從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同

③
從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加
從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加

（3）溴（Br）原子結(jié)構(gòu)示意圖為，應(yīng)位于第
四
四
周期．它的化學(xué)性質(zhì)與上表中第二周期
氟、氯
氟、氯
元素化學(xué)性質(zhì)相似．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?如東縣模擬）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)．
（1）請(qǐng)根據(jù)圖1中三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問(wèn)題：
①A圖示表示氧原子，其最外層上電子數(shù)為
6
6
，在反應(yīng)中易
得
得
（填“得”或“失”）電子．
②A、C元素的化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是
原子最外層電子數(shù)相同
原子最外層電子數(shù)相同
．
③由原子結(jié)構(gòu)示意圖推知，B元素處于元素周期表的第
三
三
周期．已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為23，其核內(nèi)中子數(shù)為
12
12
．
（2）圖2是氫溴酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水
氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水
．
物質(zhì) A B C D
微觀示意圖
（3）A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀粒子示意圖見(jiàn)上表，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D．A、B、C、D4種物質(zhì)中屬于氧化物的是
D
D
（填字母序號(hào)）；反應(yīng)中B與D兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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