Question

某同學(xué)取銅和氧化銅的混合物mg置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）mg混合物中，氧化銅的質(zhì)量是

 

g；
（2）當(dāng)加入51.6g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加的就是氧化銅的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%進(jìn)行解答．

解答：解：（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加的就是氧化銅的質(zhì)量，所以mg混合物中，氧化銅的質(zhì)量=60g-51.6g=8.4g；故填：8.4；
（2）設(shè)當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量y．
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
98    80   160
y     8.4g   x

80

8.4g

=

160

x

，

98

y

=

80

8.4g

x=16.8g，y=10.29g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.8g

60g

×100%=28%
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28%．
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10.29g

51.6g

×100%=20%，
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%．

點(diǎn)評：利用燒杯中溶液增加的質(zhì)量的分析，判斷反應(yīng)進(jìn)行情況，此為此問題解答的基礎(chǔ)．