Question

10．向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）OA段無(wú)沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）求加入鎂粉的質(zhì)量；
（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫酸過(guò)量，所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫酸過(guò)量，所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
故填：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量，由圖可知生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，所以加入鎂粉的質(zhì)量=$\frac{24}{24+（16+1）×2}$×100%×5.8g=2.4g；
答：加入鎂粉的質(zhì)量為2.4g；
（3）設(shè)氫氣的質(zhì)量為x．
H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
      24       2
     2.4g      x
$\frac{24}{2}=\frac{2.4g}{x}$
x=0.2g
答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)是0.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．