Question

15．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．
（1）赤銅（Cu₂O）是我國古代制取黃銅的一種原料． Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是8：1；
（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將42.0g彈殼放在盛有200g稀硫酸的燒杯中（硫酸
足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是241.6g．計算：
①彈殼中銅的質(zhì)量．
②反應后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)赤銅的化學式（Cu₂O）進行分析；
（2）①根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用方程式可以求出反應的鋅的質(zhì)量，從而可以求出彈殼中銅的質(zhì)量；
②根據(jù)氫氣的質(zhì)量也可求出反應生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進而求出所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是：（64×2）：16=8：1；
（2）①黃銅中的銅不能與酸反應生成氫氣，而鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量為42g+200g-241.6g=0.4g；
②設(shè)反應的鋅的質(zhì)量是x，生成硫酸鋅的質(zhì)量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=13g，y=32.2g
彈殼中銅的質(zhì)量：42g-13g=29g；
③反應后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{32.2g}{241.6-29g}$=15.1%；
故答案為：（1）8：1；
（2）①彈殼中銅的質(zhì)量是29g；
②反應后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分數(shù)15.1%．

點評 本題難度不是很大，利用質(zhì)量守恒定律由反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的差計算出生成氫氣的質(zhì)量是解答本題的突破口．